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Respuesta dada por:
1
para balancear por tanteo se utiliza el siguiente orden: metal, no metal, hidrógeno y oxigeno.
entonces en el 1. no hay metal entonces miro el no metal que es el C. hasta ahí decimos
#C3H8+#O2=>3CO2+#H2O.
como podemos ver ahora el numero de carbonos es igual a ambos lados de la ecuación.
ahora miramos los H y queda:
#C3H8+#O2 => 3CO2 + 4 H2O
ahora ahí 8 H en cada lado.
ahora los O#C3H8+5O2=>3CO2+4H2O
y al final el # se cambia por 1. listo.
el 2) seria
3 H2SO4 + 1 Ca3(PO4)2 => 3 CaSO4 +2H3PO4
entonces en el 1. no hay metal entonces miro el no metal que es el C. hasta ahí decimos
#C3H8+#O2=>3CO2+#H2O.
como podemos ver ahora el numero de carbonos es igual a ambos lados de la ecuación.
ahora miramos los H y queda:
#C3H8+#O2 => 3CO2 + 4 H2O
ahora ahí 8 H en cada lado.
ahora los O#C3H8+5O2=>3CO2+4H2O
y al final el # se cambia por 1. listo.
el 2) seria
3 H2SO4 + 1 Ca3(PO4)2 => 3 CaSO4 +2H3PO4
Respuesta dada por:
2
Veamos:
![\mathrm{ C_{3}H_{8}+ O_{2} \longrightarrow C O_{2}+H_{2}O} \mathrm{ C_{3}H_{8}+ O_{2} \longrightarrow C O_{2}+H_{2}O}](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cmathrm%7B+C_%7B3%7DH_%7B8%7D%2B+O_%7B2%7D+%5Clongrightarrow+C+O_%7B2%7D%2BH_%7B2%7DO%7D)
Se empieza por los elementos distintos al hidrógeno y oxígeno. En este caso ese elemento es el carbono, coloco un coeficiente 3 en el CO₂ ya que en el miembro izquierdo tengo 3 carbonos y necesito igualarlos :
![\mathrm{ C_{3}H_{8}+ O_{2} \longrightarrow 3C O_{2}+H_{2}O} \mathrm{ C_{3}H_{8}+ O_{2} \longrightarrow 3C O_{2}+H_{2}O}](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cmathrm%7B+C_%7B3%7DH_%7B8%7D%2B+O_%7B2%7D+%5Clongrightarrow+3C+O_%7B2%7D%2BH_%7B2%7DO%7D)
Ahora vamos con el hidrógeno. Vemos que hay 8 átomos del lado derecho y solo 2 del lado izquierdo, para solucionarlo coloco un 4 en el miembro derecho:
![\mathrm{ C_{3}H_{8}+ O_{2} \longrightarrow 3C O_{2}+4H_{2}O} \mathrm{ C_{3}H_{8}+ O_{2} \longrightarrow 3C O_{2}+4H_{2}O}](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cmathrm%7B+C_%7B3%7DH_%7B8%7D%2B+O_%7B2%7D+%5Clongrightarrow+3C+O_%7B2%7D%2B4H_%7B2%7DO%7D)
Finalmente tengo 6 átomos de oxígeno en la derecha y solo 2 en la izquierda. Habrá que colocar un 3 en el O₂:
![\boxed{\mathrm{ C_{3}H_{8}+ 3O_{2} \longrightarrow 3C O_{2}+4H_{2}O}} \boxed{\mathrm{ C_{3}H_{8}+ 3O_{2} \longrightarrow 3C O_{2}+4H_{2}O}}](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cboxed%7B%5Cmathrm%7B+C_%7B3%7DH_%7B8%7D%2B+3O_%7B2%7D+%5Clongrightarrow+3C+O_%7B2%7D%2B4H_%7B2%7DO%7D%7D)
Para el segundo caso partimos de:
![\mathrm{ H_{2}SO_{4} + Ca_{3}(PO_{4})_{2} \longrightarrow Ca SO_{4}+H_{3}PO_{4} } \mathrm{ H_{2}SO_{4} + Ca_{3}(PO_{4})_{2} \longrightarrow Ca SO_{4}+H_{3}PO_{4} }](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cmathrm%7B+H_%7B2%7DSO_%7B4%7D+%2B+Ca_%7B3%7D%28PO_%7B4%7D%29_%7B2%7D+++%5Clongrightarrow+Ca+SO_%7B4%7D%2BH_%7B3%7DPO_%7B4%7D+%7D)
Empezamos por el calcio, hay 3 átomos del lado izquierdo y solo uno del lado derecho. Para arreglarlo colocamos un 3 delante del sulfato de calcio:
![\mathrm{ H_{2}SO_{4} + Ca_{3}(PO_{4})_{2} \longrightarrow 3Ca SO_{4}+H_{3}PO_{4} } \mathrm{ H_{2}SO_{4} + Ca_{3}(PO_{4})_{2} \longrightarrow 3Ca SO_{4}+H_{3}PO_{4} }](https://tex.z-dn.net/?f=%5Cmathrm%7B+H_%7B2%7DSO_%7B4%7D+%2B+Ca_%7B3%7D%28PO_%7B4%7D%29_%7B2%7D+%5Clongrightarrow+3Ca+SO_%7B4%7D%2BH_%7B3%7DPO_%7B4%7D+%7D)
Para el azufre: habría que colocar un 3 en el ácido sulfúrico para igualar los átomos de azufre que son 3 del otro lado.
![\mathrm{ 3H_{2}SO_{4} + Ca_{3}(PO_{4})_{2} \longrightarrow 3Ca SO_{4}+H_{3}PO_{4} } \mathrm{ 3H_{2}SO_{4} + Ca_{3}(PO_{4})_{2} \longrightarrow 3Ca SO_{4}+H_{3}PO_{4} }](https://tex.z-dn.net/?f=%5Cmathrm%7B+3H_%7B2%7DSO_%7B4%7D+%2B+Ca_%7B3%7D%28PO_%7B4%7D%29_%7B2%7D+%5Clongrightarrow+3Ca+SO_%7B4%7D%2BH_%7B3%7DPO_%7B4%7D+%7D)
Por otro lado, para el fósforo tenemos dos átomos del lado izquierdo y solo uno en el derecho. Agregamos un 2 delante del ácido fosfórico:
![\mathrm{ 3H_{2}SO_{4} + Ca_{3}(PO_{4})_{2} \longrightarrow 3Ca SO_{4}+2H_{3}PO_{4} } \mathrm{ 3H_{2}SO_{4} + Ca_{3}(PO_{4})_{2} \longrightarrow 3Ca SO_{4}+2H_{3}PO_{4} }](https://tex.z-dn.net/?f=%5Cmathrm%7B+3H_%7B2%7DSO_%7B4%7D+%2B+Ca_%7B3%7D%28PO_%7B4%7D%29_%7B2%7D+%5Clongrightarrow+3Ca+SO_%7B4%7D%2B2H_%7B3%7DPO_%7B4%7D+%7D)
Finalmente contabilizamos 6 hidrógenos y 20 átomos de oxígeno de cada lado, por lo que todos los elementos han quedado ajustados:
![\boxed{\mathrm{ 3H_{2}SO_{4} + Ca_{3}(PO_{4})_{2} \longrightarrow 3Ca SO_{4}+2H_{3}PO_{4} }} \boxed{\mathrm{ 3H_{2}SO_{4} + Ca_{3}(PO_{4})_{2} \longrightarrow 3Ca SO_{4}+2H_{3}PO_{4} }}](https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7B%5Cmathrm%7B+3H_%7B2%7DSO_%7B4%7D+%2B+Ca_%7B3%7D%28PO_%7B4%7D%29_%7B2%7D+%5Clongrightarrow+3Ca+SO_%7B4%7D%2B2H_%7B3%7DPO_%7B4%7D+%7D%7D)
Y eso es todo, te cuidas c:
Se empieza por los elementos distintos al hidrógeno y oxígeno. En este caso ese elemento es el carbono, coloco un coeficiente 3 en el CO₂ ya que en el miembro izquierdo tengo 3 carbonos y necesito igualarlos :
Ahora vamos con el hidrógeno. Vemos que hay 8 átomos del lado derecho y solo 2 del lado izquierdo, para solucionarlo coloco un 4 en el miembro derecho:
Finalmente tengo 6 átomos de oxígeno en la derecha y solo 2 en la izquierda. Habrá que colocar un 3 en el O₂:
Para el segundo caso partimos de:
Empezamos por el calcio, hay 3 átomos del lado izquierdo y solo uno del lado derecho. Para arreglarlo colocamos un 3 delante del sulfato de calcio:
Para el azufre: habría que colocar un 3 en el ácido sulfúrico para igualar los átomos de azufre que son 3 del otro lado.
Por otro lado, para el fósforo tenemos dos átomos del lado izquierdo y solo uno en el derecho. Agregamos un 2 delante del ácido fosfórico:
Finalmente contabilizamos 6 hidrógenos y 20 átomos de oxígeno de cada lado, por lo que todos los elementos han quedado ajustados:
Y eso es todo, te cuidas c:
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