Question

Un globo aerostático de 750ml se infla con helio a 8 grados centígrados y a una presión de 280 atmósferas.¿Cual es el nuevo volumen del globo en la atmosfera a presión de 0,20 atm y temperatura de 45 grados centígrados?

Answer 1

Respuesta:

Ley general de los gases:

 V1  x P1  =  V2  x  P2

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     T1                 T2

Datos:

V1 = 750  mL/1000 = 0.750 L

P1 = 280 atm

T1 = 8 + 273 = 281 K

V2 = ?

P2 = 0.20 atm

T2 = 45 + 273 = 318 K

Calcular V2

V2 = 0.750 L  x  280 atm  x  318 K

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                0.20 atm  x  281 K

V2 = 1.188.25 L

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Explicación:

Answer 2

Usando la ecuación de ley combinada de gases ideales, se calcula el volumen final al inflar un globo con Helio. El volumen final calculado es 1188 Litros.

Para un globo aerostático con Helio, se tiene:

V₁ = 750 ml ×  1 L / 1000 ml = 0,75 L

T₁ = 8 °C = 8 + 273 = 281 K

P₁ = 280 atm

V₂ = ?

P₂ = 0,20 atm

T₂ = 45 °C = 45 + 273 = 318 K

Usando la ecuación de la ley combinada de los gases ideales, que relaciona presión, temperatura y volumen, se tiene:

P₁ . V₁ / T₁   =  P₂ . V₂ / T₂

P₁ . V₁ . T₂  =  P₂ . V₂ . T₁

V₂  =  ( P₁ . V₁ . T₂ ) / P₂ . T₁

V₂ = ( 280 atm × 0,75 L × 318 K ) / (0,20 atm × 281 K)

V₂ = 1188 L

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