Question

AYUDA URGENTE PORFI.

Answer 1

Nos solicitan el cambio de entalpía para la reacción:

$\mathrm{ H_{2}O+CO_{2} \longrightarrow H_{2}CO+ O_{2} }$

A partir de:

$\mathrm{ H_{2}C O_{3} \longrightarrow H_{2}O+C O_{2}; \ \ \ \Delta H=+46.5 \ [KJ]} \\ \\ \mathrm{ H_{2}C O_{3} \longrightarrow H_{2}CO+O_{2}; \ \ \ \Delta H=+84 \ [KJ]}$

Se debe utilizar la ley de Hess porque podemos construir la ecuación solicitada, a partir de dos ecuaciones auxiliares (el cambio de entalpía será la suma del cambio de entalpía de cada uno de los procesos).

Si invertimos la primera ecuación el cambio de entalpía debe de cambiar de signo:

$\mathrm{ H_{2}O+C O_{2} \longrightarrow H_{2}C O_{3}}; \ \ \ \mathrm{ \Delta H=-46.5 \ [KJ]}$

Y ya podemos combinar las 2 expresiones para obtener la ecuación solicitada como la ecuación neta. Si se suman ambas expresiones el término H₂CO₃ aparecería en ambos miembros anulándose.

$\begin{array}{llllll} & \ \ \mathrm{ H_{2}O+CO_{2} \longrightarrow H_{2}C O_{3} } \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \mathrm{ \Delta H=-46.5 \ [KJ]} \\+ \\& \ \ \ \ \ \ \ \ \mathrm{ H_{2}C O_{3} \longrightarrow H_{2}CO+ O_{2} \ \ \ \ \ \ \mathrm{ \Delta H=+84 \ \ [KJ]} }\\\cline{2-1} \\ & \ \ \mathrm{ H_{2}O+C O_{2} \longrightarrow H_{2}CO+O_{2} \ \ \ \ \ \ \mathrm{ \boxed{\Delta H=37.5 \ \ [KJ]}}}\end{array}$

Respuesta: El cambio de entalpía de reacción es de 37.5 Kilojulios.

Espero que te sirva c: