Question

La concentración de hidronios de una solución preparada al disolver 0,05 moles de hidróxido de sodio (NaOH) en un litro de agua, es:

Answer 1

DATOS :
  La concentración de hidronios  (H3O⁺ ) = ? 
  moles de NaOH = 0.05 moles 
    Volumen = 1 litro 

  SOLUCION :
   Para resolver el problema se debe calcular la concentración de la 
   solución ( molaridad M) que se define como los moles de soluto 
   contenidos en el volumen de la solución en litros .

     M = moles soluto / V (litros ) 
     M = 0.05 moles/1  lt 
     M = 0.05 M 

     POH = - log ( OH⁻ ) 
     POH = - log ( 0.05 ) = 1.3010 

      PH + POH = 14 
      PH = 14 - POH = 14 - 1.3010 =12.699 
      PH = - log ( H3O⁺ )
   despejando el (H3O⁺ ):
       log (H3O⁺) = - PH 
             (H3O⁺) = 10^-12.699 
             (H3O⁺) = 1.9998 * 10⁻¹³  M