Question

. Disponemos de 2,7 litros de SO2 a una temperatura de 12 °C, cuál será el volumen final si se disminuye a una temperatura a 273,15°K.

Answer 1

DATOS :
  Volumen inicial de SO2 = V1 =  2.7 litros 
  temperatura  inicial  T1 = 12°C 
   Volumen final de SO2 = V2 = ?
  Temperatura final T2 =273.15°K  = 0.15 ° C 

 SOLUCIÓN:
  transformación :
       °C = °K - 273 
       °C = 273.15 - 273 
       °C = 0.15 ° C 
  Para resolver el ejercicio se aplica la ley combinada y se supone 
  que se realiza el proceso a presión constante ( Ley de Charles) de 
  la siguiente manera :
       V1 * P1 * T2 = V2 * P2 * T1      presión constante  
        V1 * T2 = V2 * T1 

    Se despeja V2 :
        V2 = V1 * T2 / T1 
        V2 = 2.7 Lts * 0.15 °C/ 12°C 
        V2 = 0.03375 Lts .