Question

3.86g de zinc impuro se trata con un exceso de ácido sulfúrico para formar sulfato de zinc y dihidrogeno. A)cuanto se forma de cada producto en gramos. B)si se obtiene 0.0764g de hidrogeno calcule el % de pureza de la muestra

Answer 1

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
65.38g/mol + 98g/mol → 161.47g/mol +1g/mol
3.86g ------------------------------ x
x= 9.533g ZnSO4


Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
65.38g/mol + 98g/mol → 161.47g/mol +1g/mol
3.86g ----------------------------------------------- x
x= 0.0290g H2

Aplicamos nuestra reaccion y con los 0.0764g de H2 se obtienen 4.995g de Zn(muestra)

% PUREZA = (g puro/g impuro)*100
%Pureza = (4.995g /9.533) x 100
%Pureza = 52.39% Zn (muestra)