3.86g de zinc impuro se trata con un exceso de ácido sulfúrico para formar sulfato de zinc y dihidrogeno. A)cuanto se forma de cada producto en gramos. B)si se obtiene 0.0764g de hidrogeno calcule el % de pureza de la muestra
lok23p534s8:
hola amiga
Respuestas
Respuesta dada por:
8
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
65.38g/mol + 98g/mol → 161.47g/mol +1g/mol
3.86g ------------------------------ x
x= 9.533g ZnSO4
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
65.38g/mol + 98g/mol → 161.47g/mol +1g/mol
3.86g ----------------------------------------------- x
x= 0.0290g H2
Aplicamos nuestra reaccion y con los 0.0764g de H2 se obtienen 4.995g de Zn(muestra)
% PUREZA = (g puro/g impuro)*100
%Pureza = (4.995g /9.533) x 100
%Pureza = 52.39% Zn (muestra)
65.38g/mol + 98g/mol → 161.47g/mol +1g/mol
3.86g ------------------------------ x
x= 9.533g ZnSO4
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
65.38g/mol + 98g/mol → 161.47g/mol +1g/mol
3.86g ----------------------------------------------- x
x= 0.0290g H2
Aplicamos nuestra reaccion y con los 0.0764g de H2 se obtienen 4.995g de Zn(muestra)
% PUREZA = (g puro/g impuro)*100
%Pureza = (4.995g /9.533) x 100
%Pureza = 52.39% Zn (muestra)
Preguntas similares
hace 6 años
hace 6 años
hace 9 años
hace 9 años
hace 9 años
hace 9 años