Respuestas
EJEMPLOS:
i) N2 + 3H2 ------> 2NH3
ii) 2Ca + O2-------> 2CaO
b) Reacciones de Descomposición: Una sustancia se descompone en otras más simples: AB Q A+B (suele ser mediante calor Q)
EJEMPLOS:
i) Los carbonatos metálicos, se descomponen con mayor o menor facilidad mediante calor, formándose el óxido metálico y CO2:
MgCO3 .-----> MgO + CO2
c) Reacciones de Adición: Un elemento o un compuesto se adiciona a un compuesto para formar otro compuesto químicos se combinan para formar un compuesto: AB+C D o AB+CD E (similar a las de síntesis)
EJEMPLOS:
i) CH2=CH2 + Br2 -----> CH2Br-CH2Br
ii) 2CO + O2 ----> 2CO2
d) Reacciones de Sustitución: Un átomo sustituye a otro AB+X AX+B
EJEMPLOS:
Un metal activo desplaza al H2 de los ácidos:
Zn + 2HCl ----> ZnCl2 + H2
Mg + H2SO4 ----> MgSO4 + H2
e) Reacciones de Doble Sustitución: Más de un átomo sustituyen a otros AB+XY AY+XB
EJEMPLOS:
i) Se suele dar en reacciones con disoluciones, entre sustancias formadas cada una por dos iones diferentes:
NaCl + AgNO3 ----> AgCl + NaNO3
HCl + NaOH ----> NaCl + H2O
f) Reacciones de Combustión: Combustión de hidrocarburos con O2
Hidrocarburo+Oxígeno CO2+H2O
EJEMPLOS:
i) 2C4H10 + 13O2-----> 8CO2 + 10H2O
g) Reacciones de Neutralización: Consisten en la neutralización de un ácido o una base, mediante la utilización de una base o un ácido, respectivamente: Ácido+Base Sal+H2O
EJEMPLOS:
i) HCl + NaOH ----> NaCl + H2O
ii) H2SO4 + Ca(OH)2 ----> CaSO4 + 2H2O
· Si atendemos a razones energéticas, las podemos clasificar en dos tipos:
a) Reacciones con desprendimiento de calor o reacciones exotérmicas:
EJEMPLOS:
i) 2C4H10 + 13O2 -----> 8CO2 + 10H2O + energía (calor)
ii) 2Mg + O2 ------> 2MgO + energía (calor)
iii) 2Al + 6HCl ----> 2AlCl3 + 3H2 + energía (calor)
b) Reacciones con absorción de calor o reacciones endotérmicas:
EJEMPLOS:
i) CaCO3 + calor ---- > CaO + CO2
1. Reacciones de síntesis o adición
En este tipo de reacciones químicas se combinan dos o más sustancias para formar un único compuesto. La combinación de metal y oxígeno para formar óxidos es un ejemplo, dado que da pie a moléculas relativamente estables que en algunos casos pueden ser utilizadas para fabricar materiales frecuentes en nuestra vida cotidiana.
2. Reacciones de descomposición
Las reacciones de descomposición son aquellas en las que un compuesto concreto se descompone y divide en dos o más sustancias. Es lo que ocurre por ejemplo cuando se produce la electrólisis del agua, separándose el agua en hidrógeno y oxígeno.
3. Reacciones de desplazamiento, sustitución o intercambio
Uno de los tipos de reacción química en que un elemento de un compuesto pasa a otro debido a su interacción. En este caso el elemento traspasado se ve atraído por el otro componente, que debe tener mayor fuerza que el compuesto inicial.
4. Reacciones iónicas
Se trata de un tipo de reacción química que se produce ante la exposición de compuestos iónicos a un disolvente. El compuesto soluble se disuelve, disociándose en iones.
5. Reacciones de doble sustitución
Se trata de una reacción semejante a la de la sustitución, con la excepción de que en en este caso uno de los elementos que forman uno de los compuestos pasa el otro a la vez que este segundo compuesto pasa al primero uno de sus propios componentes. Es necesario para que se produzca la reacción que al menos uno de los compuestos no se disuelva.
6. Reacciones de oxidorreducción o redox
Se denomina como tal a aquel tipo de reacción química en que existe intercambio de electrones. En las reacciones de oxidación uno de compuestos pierde electrones en favor del otro, oxidándose. El otro compuesto se reduciría al aumentar su número de electrones.
Este tipo de reacciones ocurren tanto en la naturaleza como de manera artificial. Por ejemplo, es el tipo de reacción que hace que necesitemos respirar (adquiriendo oxígeno del medio) o que las plantas realicen la fotosíntesis.
7. Reacciones de combustión
Un tipo de oxidación extremadamente rápida y enérgica, en el que una sustancia orgánica reacciona con oxígeno. Esta reacción genera energía (generalmente calorífica y lumínica) y puede generar llamas y que suele tener como resultado un producto en forma de gas. Un ejemplo típico es la combustión de un hidrocarburo o del consumo de glucosa.
8. Reacciones de neutralización
Este tipo de reacción química se produce cuando una sustancia básica y otra ácida interaccionan de tal manera que se neutralizan formando un compuesto neutro y agua.
9. Reacciones nucleares
Se denomina como tal toda aquella reacción química en la que se provoca una modificación no de los electrones de los átomos, sino de su núcleo. Esta combinación o fragmentación va a provocar un elevado nivel de energía. Se denomina fusión a la combinación de átomos, mientras que su fragmentación recibe el nombre de fisión.
10. Reacciones exotérmicas
Se denomina reacción endotérmica a toda aquella reacción química que provoca la emisión de energía. Por lo general, estas emoisiones de energía se dan al menos en forma de calor, si bien en los casos en los que ocurren explosiones también aparece la energía cinética.
11. Reacciones endotérmicas
Las reacciones endotérmicas son todos aquellos tipos de reacción química en la que la interacción entre elementos absorbe energía del medio, siendo el producto final mucho más enérgico que los reactivos.
¿Explican las reacciones químicas el mund