Un río se tiene un pH de 8.1 y una concentración de 2.49X10-5 del ión 〖CO〗_3^(2-). Calcule la alcalinidad del río si la consntante de disociación del ión 〖HCO〗_3^- es 4.71x1011.
Respuestas
Respuesta dada por:
1
Datos:
Ke = 4.71 *10∧11
Ph= 8.1
Alcalinidad =?
Ke = [H3O] ∧+ * [OH]∧- / [H2O]
[H2O] = [H3O] ∧+ * [OH]∧- / Ke
Se buscan los valores en la tabla :Concentración de los iones hidronio e hidroxilo en función del pH
[H2O] =0.00000001 * 0.000001 / 4.71 *10∧11 = El producto [H3O+] [OH] siempre será igual a 10-14 moles/L
El término común para referirse al pH es la alcalinidad.
Los valores del pH del agua están entre 0 y 14. Si el pH ≥7, es una sustancia básica.Si el pH ≤ 7, es una sustancia es ácida. Otro factor determinante es la temperatura del agua, como no tenemos este valor y nos dan un pH = 8 podemos asumir que la alcalinidad del rió es ácida.
Ke = 4.71 *10∧11
Ph= 8.1
Alcalinidad =?
Ke = [H3O] ∧+ * [OH]∧- / [H2O]
[H2O] = [H3O] ∧+ * [OH]∧- / Ke
Se buscan los valores en la tabla :Concentración de los iones hidronio e hidroxilo en función del pH
[H2O] =0.00000001 * 0.000001 / 4.71 *10∧11 = El producto [H3O+] [OH] siempre será igual a 10-14 moles/L
El término común para referirse al pH es la alcalinidad.
Los valores del pH del agua están entre 0 y 14. Si el pH ≥7, es una sustancia básica.Si el pH ≤ 7, es una sustancia es ácida. Otro factor determinante es la temperatura del agua, como no tenemos este valor y nos dan un pH = 8 podemos asumir que la alcalinidad del rió es ácida.
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