Question

me podrian ayudar por favor? ¡no comprendo muy bien!

Answer 1

Te explico, porfavor fijate en el procedimiento usado:
Siempre basate en la reaccion puedes trabajar con gramos o moles

PARTE1
4Al + 3O2 → 2Al2O3
(4*27g/mol) + (3*32g/mol) → (2*101.96g/mol)
108g/mol + 96g/mol → 203.92g/mol
150g ------------------------- x
x= 283.22g Al2O3

PARTE2
OJO FIJATE EN ESTO= Si esta escrito (dioxido de nitrogeno) es NO2 pero en la formula esta escrito (N2O)por lo qu seria monoxido de dinitrogeno, voy a usar lo que esta escrito como dioxido de nitrogeno.
por otro lado NO se lee muy claro los numeros si dice 50g o 30g en el caso en este caso usare 50g, puedes variar los datos.
NH4NO3 →NO2 + 2H2O
(1*80g/mol) → (1*46g/mol) + (2*18g/mol)
80g/mol → 46g/mol + 36g/mol
50g -------------- x
x= 28.75g NO2

n=peso/PM
n=28.75g/46g/mol
n=0.625moles

Aplicamos Avogadro
0.625moles * 22.4L/1mol = 14Litros


PARTE 3
Sacamos el reactivo limitante usando los moles:
.
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
65.38g/mol + (2*36,46 g/mol) → 136,286 g/mol +1g/mol
65.38g/mol + 72.92g/mol → 136,286 g/mol +1g/mol
x -------------------------------------- 1 mol ZnCl2
x= 0.479 moles Zn

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
65.38g/mol + (2*36,46 g/mol) → 136,286 g/mol +1g/mol
65.38g/mol + 72.92g/mol → 136,286 g/mol +1g/mol
............................x------------------ 1 mol ZnCl2
............................x= 0.5350 moles HCl

El reactivo limitante es el Zn(numero menor de moles)


PARTE 4
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2CO3
106g/mol + (2*36.46g/mol) → (2*58.4g/mol) + 62.03g/mol
106g/mol +72.92g/mol →116.8g/mol + 62.03g/mol
x-------------------------------------40g
x= 36.30g Na2CO3

PARTE 5
OJO FIJATE EN ESTO= El ejercicio dice acido sulfurico (H2SO4) pero esta escrito H2S (acido sulfhidrico) voy a usar el acido sulfhidrico tal como esta escrito en la reaccion, si necesitas tu podras cambiarlo.

15L * (1mol/22.4L) = 0.6696moles H2S

n=peso/PM
peso=n*PM
peso=0.6696moles * 34.1g/mol
peso= 22.834g H2S

ZnS + 2HCl → ZnCl2 + H2S
97.4g/mol + (2* 36.46g/mol) → 136.28g/mol + 34.1g/mol
97.4g/mol + 72.92g/mol → 136.28g/mol + 34.1g/mol
x ---------------------------------------------------------- 22.8334g
x= 16.319g ZnS