Question

Explica los cálculos y el procedimiento para preparar 250 ml de una solución de ácido nítrico (HNO3) al 0.1 M. Si el ácido tiene una densidad de 1.51g/m y una pureza de 68%. Además explica cuantos mililitro de ácido nítrico se requieren.

Answer 1

0.1moles ------ 1000ml
x=----------------- 250ml
x= 0.025moles soluto

Molaridad 0.1moles/L tiene una pureza del 100%
Si la pureza es del 68% entonces sera=

n=peso/PM
peso=n*PM
peso= 0.025moles * 63.01g/mol
peso= 1.5752g soluto

%pureza= (g. puros/g impuris)*100
68% = (1.5752/g.impuros)*100

g. impuros = 2.3164g

n=peso/PM
n= 2.3164 g/ 63.01g/mol
n= 0.0367moles soluto

Molaridad con el 68% es 0.0367moles/ 0.250L = 0.147moles/L

Entonces peso= n*PM
peso= 0.147moles* 63.01g/mol
peso= 9.265g soluto

d=m/v
v=m/d
v=9.265g/1.51g/ml
v= 6.136ml

Se debe medir 6.136ml de HNO3 y aforar a 250ml con agua