Respuestas
Respuesta dada por:
1
Sacamos los moles (ya nos da el ejercicio)
0.538moles He
0.315moles Ne
0.103moles Ar
moles totales = 0.956moles
Sacamos la Presion total Pt con los datos del problema y los moles totales obtenidos:
Aplicamos la ley de los gases:
P* V = n* R* T
Y le equilibramos segun la presion total en relacion con los moles totales
Pt= [nt* R* T] / V
Pt= [0.956moles * 0.082atm L /mol ºK * 298.15ºK] / 7L
Pt= 3.3389atm
Sacamos las Presiones
Pp = Xgas * Pt
Pp He = (0.538/0.956)*3.3389atm=1.879atm
Pp Ne = (0.315/0.956)*3.3389atm=1.100atm
Pp Ar = (0.103/0.956)*3.3389atm =0.359atm
0.538moles He
0.315moles Ne
0.103moles Ar
moles totales = 0.956moles
Sacamos la Presion total Pt con los datos del problema y los moles totales obtenidos:
Aplicamos la ley de los gases:
P* V = n* R* T
Y le equilibramos segun la presion total en relacion con los moles totales
Pt= [nt* R* T] / V
Pt= [0.956moles * 0.082atm L /mol ºK * 298.15ºK] / 7L
Pt= 3.3389atm
Sacamos las Presiones
Pp = Xgas * Pt
Pp He = (0.538/0.956)*3.3389atm=1.879atm
Pp Ne = (0.315/0.956)*3.3389atm=1.100atm
Pp Ar = (0.103/0.956)*3.3389atm =0.359atm
Respuesta dada por:
0
Respuesta:
1 \displaystyle \frac{x^2 - 3x}{x^2 + 3x}
2 \displaystyle \frac{x^2 - 3x}{3 - x}
3 \displaystyle \frac{x^2 + x -2}{x^3 -x^2 -x + 1}
4 \displaystyle \frac{x^2 -5x + 6}{x^2 - 7x + 12}
5 \displaystyle \frac{x^2 - 2x - 3}{x^2 - x - 2}
6 \displaystyle \frac{x^3 - 19x -30}{x^3 - 3x^2 - 10x}
Explicación:
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