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Respuesta dada por:
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Sacamos los moles (ya nos da el ejercicio)
0.538moles He
0.315moles Ne
0.103moles Ar
moles totales = 0.956moles
Sacamos la Presion total Pt con los datos del problema y los moles totales obtenidos:
Aplicamos la ley de los gases:
P* V = n* R* T
Y le equilibramos segun la presion total en relacion con los moles totales
Pt= [nt* R* T] / V
Pt= [0.956moles * 0.082atm L /mol ºK * 298.15ºK] / 7L
Pt= 3.3389atm
Sacamos las Presiones
Pp = Xgas * Pt
Pp He = (0.538/0.956)*3.3389atm=1.879atm
Pp Ne = (0.315/0.956)*3.3389atm=1.100atm
Pp Ar = (0.103/0.956)*3.3389atm =0.359atm
0.538moles He
0.315moles Ne
0.103moles Ar
moles totales = 0.956moles
Sacamos la Presion total Pt con los datos del problema y los moles totales obtenidos:
Aplicamos la ley de los gases:
P* V = n* R* T
Y le equilibramos segun la presion total en relacion con los moles totales
Pt= [nt* R* T] / V
Pt= [0.956moles * 0.082atm L /mol ºK * 298.15ºK] / 7L
Pt= 3.3389atm
Sacamos las Presiones
Pp = Xgas * Pt
Pp He = (0.538/0.956)*3.3389atm=1.879atm
Pp Ne = (0.315/0.956)*3.3389atm=1.100atm
Pp Ar = (0.103/0.956)*3.3389atm =0.359atm
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