Question

El volumen de un gas es de 5.80 L, medido a 1.00 atm ¿Cuál es la presión del gas en mmHg si el volumen cambia a 9.65 L? (La temperatura permanece constante.) .

Answer 1

aquí se usa la ecuación de gases cuando la temperatura es  constante

P1V1=P2V2

Datos:

P1= 1atm  P2=?
V1= 5.8L   V2= 9.65L

tenemos que cambiar las atmosferas a mmHg y asi ya tendremos el resultado en mmHg ó esperarnos hasta tener la respuesta y convertimos al final las unidades 
1atm=760mmHg

ahora resolver el problema
P1V1=P2V2

despejamos P2

(P1V1)/V2=P2

V2=(760mmHg x 5.8L)/9.65L=456.7875mmHg

respuesta 456.7875mmHg

Answer 2

La presión del gas que, a temperatura constante, cambia su volumen de 5,80 L a 9,65 L es de: 456 mm Hg.

Explicación:

Datos:

P₁ = 1,0 atm

V₁ = 5,8 L

Temperatura constante

P₂ = ?

V₂ = 9,65

Dado que la temperatura permanece constante, podemos aplicar la ecuación  que relaciona Presión y volumen a temperatura constante, correspondiente a la Ley de  Boyle de los gases ideales:

P₁ . V₁  = P₂ . V₂

Despejamos P₂ :

P₂ =  P₁ . V₁  / V₂

P₂ = ( 1 atm × 5,8 L ) / 9,65 L

P₂ = 0,6 atm  ×  760 mm Hg / 1 atm = 456 mm Hg

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