El volumen de un gas es de 5.80 L, medido a 1.00 atm ¿Cuál es la presión del gas en mmHg si el volumen cambia a 9.65 L? (La temperatura permanece constante.) .
Respuestas
Respuesta dada por:
86
aquí se usa la ecuación de gases cuando la temperatura es constante
P1V1=P2V2
Datos:
P1= 1atm P2=?
V1= 5.8L V2= 9.65L
tenemos que cambiar las atmosferas a mmHg y asi ya tendremos el resultado en mmHg ó esperarnos hasta tener la respuesta y convertimos al final las unidades
1atm=760mmHg
ahora resolver el problema
P1V1=P2V2
despejamos P2
(P1V1)/V2=P2
V2=(760mmHg x 5.8L)/9.65L=456.7875mmHg
respuesta 456.7875mmHg
P1V1=P2V2
Datos:
P1= 1atm P2=?
V1= 5.8L V2= 9.65L
tenemos que cambiar las atmosferas a mmHg y asi ya tendremos el resultado en mmHg ó esperarnos hasta tener la respuesta y convertimos al final las unidades
1atm=760mmHg
ahora resolver el problema
P1V1=P2V2
despejamos P2
(P1V1)/V2=P2
V2=(760mmHg x 5.8L)/9.65L=456.7875mmHg
respuesta 456.7875mmHg
Respuesta dada por:
15
La presión del gas que, a temperatura constante, cambia su volumen de 5,80 L a 9,65 L es de: 456 mm Hg.
Explicación:
Datos:
P₁ = 1,0 atm
V₁ = 5,8 L
Temperatura constante
P₂ = ?
V₂ = 9,65
Dado que la temperatura permanece constante, podemos aplicar la ecuación que relaciona Presión y volumen a temperatura constante, correspondiente a la Ley de Boyle de los gases ideales:
P₁ . V₁ = P₂ . V₂
Despejamos P₂ :
P₂ = P₁ . V₁ / V₂
P₂ = ( 1 atm × 5,8 L ) / 9,65 L
P₂ = 0,6 atm × 760 mm Hg / 1 atm = 456 mm Hg
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brainly.lat/tarea/12982104
brainly.lat/tarea/12925468
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