Dos gramos de un gas ocupa un volumen de tres litros a una temperatura de 300 °K y presión de 0.82 atm. ¿Cuál es el peso molecular del gas?
Respuestas
Respuesta dada por:
1
3litrosX300°k÷0.82 ATM
= 1097.5 entonces aquí tienes q multiplicar volumen con temperatura y dividirlo con la presión entonces el peso sería de 1097.5 ese sería el peso molecular
Espero q te ayude saludos!!
PS así yo lo entiendo
= 1097.5 entonces aquí tienes q multiplicar volumen con temperatura y dividirlo con la presión entonces el peso sería de 1097.5 ese sería el peso molecular
Espero q te ayude saludos!!
PS así yo lo entiendo
Respuesta dada por:
2
Aplicamos la ley de los gases y el numero de moles, y solo reemplazams asi:
P* V=n* R* T
n=peso/PM
P* V= (peso/PM) * R* T
Entonces:
PM = peso * R *T / P * V
PM= 2g * (0.082atm L / mol ºK) * 300ºK / (0.82atm * 3L)
PM= 20g/mol
P* V=n* R* T
n=peso/PM
P* V= (peso/PM) * R* T
Entonces:
PM = peso * R *T / P * V
PM= 2g * (0.082atm L / mol ºK) * 300ºK / (0.82atm * 3L)
PM= 20g/mol
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