Question

¿Cuántos gramos de cloruro de amonio (NH4Cl) se necesitan para hacer 560 ml de una solución 1,85M? Escriba la respuesta con 3 decimales.

Answer 1

¡Hola!

Tenemos los siguientes datos:

M (Molaridad) = 1,85 M (mol / L)
m (masa del soluto) =? (en gramos)
V (volumen) = 560 mL = 0,56 L
MM (Masa Molar de NH4Cl)
N = 1*14 = 14 u
H = 4*1 = 4 u
Cl = 1*35,453 u
------------------------------
MM (Masa Molar de NH4Cl) = 14 + 4 + 35,453 = 53,453 g/mol

Ahora, vamos a encontrar la masa del soluto al aplicar los datos arriba en la fórmula de la Molaridad, veamos:

$M = \dfrac{m}{MM*V}$

$1,85 = \dfrac{m}{53,453*0,56}$

$1,85 = \dfrac{m}{29,93368}$

$m = 1,85*29,93368$

$\boxed{\boxed{m\approx 55,377\:g}}\end{array}}\qquad\checkmark$

¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR!

Answer 2

Explicación:

En primer lugar necesitamos determinar  cuántos gramos de cloruro de amonio equivalen a una mol sumando las masas atómicas:

N: 14,01

H: 1,008 x 4 átomos = 4,032

Cl: 35,45

Sumando los tres números tenemos que una mol de NH4Cl pesa 53,492 g. Esto quiere decir que para hacer una solución 1M necesitamos disolver 53,492 g en 1000 ml. Para hacerla 1,85M:

1M → 53,492 g

1,85M → x g

x = (1,85 x 53.942) / 1 = 98,9602 g

Este resultado es para 1000 ml. Como nos piden para 560 ml calculamos:

1000 ml → 98,9602 g

560 ml → x g

x = (560 x 98,9602) / 1000 = 55,418 g

La respuesta correcta es: 55,418