Question

¿Cuántas moles de H2SO4 son necesarias para preparar una solución de 0.75 M en 3 litros de solución?

Answer 1

Hola!

Bien es fácil, solo tenemos usar la formula para la molaridad, la cual es:

M = n/V

Para este caso necesitamos el numero de moles despejando nos queda:

n = M * V 

Es bueno recordad antes el concepto de mol. El mol de una sustancia es el peso molecular de esa sustancia expresada en gramos.

Sustituyendo: n = 0.75 * 3 = 2.25 Moles.

Espero te sea útil.

Answer 2

      
   DATOS:


   moles H2SO4 = ? 


    M = 0.75 M


   V = 3 Lts 


       SOLUCION:


                          La Moralidad  ( M) es la cantidad de moles de soluto


             disueltos en 1 litro de solución . 


                          Para la realización del ejercicio se procede a aplicar la 


             siguiente formula :


                        M = moles de soluto / v ( litros) de solución 



                       Se despeja los moles de H2SO4 :


                             moles de H2SO4 = M * V ( Lts) 


                            moles de H2SO4 = 0.75 mol/ Lt * 3 Lts =
 

                            moles de H2SO4 = 2.25 moles de H2SO4


          Se requieren 2.25 moles de H2SO4 para preparar una 

      
          solución de 3 Litros a una concentración de 0.75 M .