Question

NH3 + O2 --- NO + H2O A)Balancearla por oxido-reducción? B)Calcular la moles de O2 requeridas para producir 16 moles de NO? C)Determina el peso de H2O formado apartir de 3,2 moles de NH3? D)Calcular los gramos de oxigeno requeridos para reaccionar con 34g de NH3? E)Cuantas moles de NO se forman a partir de 1.7g de NH3?

Answer 1

A) 
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
(4*17.031g/mol) + (5*16g/mol) → (4*30.01g/mol) + (6*18g/mol)
68.124g/mol +80g/mol → 120.04g/mol + 108g/mol 

B)
Calcular la moles de O2 requeridas para producir 16 moles de NO? 
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
(4*17.031g/mol) + (5*16g/mol) → (4*30.01g/mol) + (6*18g/mol)
68.124g/mol +80g/mol → 120.04g/mol + 108g/mol 
…………………..x= ------------------ 16 moles
…………………..x= 10.663moles de Oxigeno

C)
Determina el peso de H2O formado apartir de 3,2 moles de NH3?
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
(4*17.031g/mol) + (5*16g/mol) → (4*30.01g/mol) + (6*18g/mol)
68.124g/mol +80g/mol → 120.04g/mol + 108g/mol 
3.2moles ---------------------------------------------- x
x= 5.073moles H2O

n=peso/PM
peso= n*PM
peso= 5.073moles*18g/mol
peso=91.315g H2O

D)
Calcular los gramos de oxigeno requeridos para reaccionar con 34g de NH3? 
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
(4*17.031g/mol) + (5*16g/mol) → (4*30.01g/mol) + (6*18g/mol)
68.124g/mol +80g/mol → 120.04g/mol + 108g/mol 
34g ----------------- x
x= 39.92g Oxigeno

E)
Cuantas moles de NO se forman a partir de 1.7g de NH3?
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
(4*17.031g/mol) + (5*16g/mol) → (4*30.01g/mol) + (6*18g/mol)
68.124g/mol +80g/mol → 120.04g/mol + 108g/mol 
1.7g ---------------------------------- x
x= 2.995g NO

n=peso/PM
n= 2.995g/30.01g/mol
n=0.0998moles NO.

Answer 2

En base a la reacción de Amoniaco y Oxígeno, se realiza balanceo de la ecuación por método redox y se realizan cálculos estequiométricos para determinar:

A) Ecuación balanceada:  4 NH₃ +  5O₂     →   4 NO   +  6 H₂O

B) Se requieren 20 moles de Oxígeno para producir 16 moles de NO.

C) A partir de 3,2 mol de Amoniaco se forman 86,4 g de agua.

D) Se requieren 80 g de Oxígeno para reaccionar con 34 g de Amoniaco.

E) Se forman 0,1 mol de NO a partir de 1,7 g de amoniaco.

Ecuación Química

NH₃ + O₂  →   NO + H₂O

Balanceo de la ecuación química

Números de Oxidación

N⁻³H₃⁺¹ + O₂⁰  →   N⁺²O⁻² + H₂⁺O⁻²

Semi reacciones

N⁻³ - 5 e⁻   →    N⁺²      (oxidación)

O₂⁰ + 4 e⁻  →  2 O⁻²    (reducción)

4 N⁻³ - 20 e⁻   →   4 N⁺²      

5 O₂⁰ + 20 e⁻  →  10 O⁻²    

__________________________

4 N⁻³ + 5 O₂⁰  →   4 N⁺² + 10 O⁻²  

Ecuación balanceada

4 NH₃ +  5O₂     →   4 NO   +  6 H₂O

4 mol     5 mol        4 mol       6 mol

4(17) g   5(32) g      4(30)g      6 (18) g

68 g      160 g         120 g       108 g

Calculo de moles de Oxigeno necesarios para producir 16 moles de NO

De la ecuación química, se tiene que a partir de 5 moles de O₂ se producen 4 moles de NO.

16 mol NO  ×  ( 5 mol O₂ / 4 mol NO ) = 20 mol O₂

Cálculo de cantidad de agua formada a partir de 3,2 moles de Amoniaco

De la ecuación química, se tiene que a partir de 4 moles de NH₃ se producen 6 moles de H₂O.

3,2 mol NH₃  ×  ( 6 moles de H₂O / 4 moles de NH₃) = 4,8 moles de H₂O

4,8 moles de H₂O  × 18 g /mol = 86,4 gramos de agua

Calculo de gramos de Oxigeno necesarios para reaccionar con 34 gramos de Amoniaco

De la ecuación química, se tiene que  160 g de O₂ reaccionan con 68 g de amoniaco.

34 g NH₃  ×  ( 160 g O₂ / 68 g NH₃ ) = 80 g O₂

Calculo de moles de NO formados a partir de 1,7 g de amoniaco

De la ecuación química, se tiene que, a partir de 68 g de amoniaco se forman 4 moles de NO

1,7 g NH₃  ×  ( 4 mol NO / 68 g NH₃ ) = 0,1 mol de NO

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