Question

SI AL LLEVAR ACABO LA ELECTROLISIS DE CIERTA MASA DE AGUA SE OBTIENEN 30 KG DE OXIGENO GASEOSO,DETERMINA CUANTOS KG DE HIDROGENO SE FORMAN

Answer 1

   Datos:


      Se lleva acabo la electrolisis de agua .


      Kg de oxigeno gaseoso ( O₂ ) = 30 Kg


     Kg de hidrogeno ( H₂ ) =? 


       SOLUCION:


               La descomposición del agua  (  H₂O  )mediante un proceso 


          electrolítico se realiza mediante las siguientes semireacciones: 



     Cátodo (reducción ) :    2H⁺  + 2e⁻  →  H₂       v(H₂) = 2 eq / mol


    ánodo ( oxidación ):     4 OH⁻  -  4e⁻ → O₂   + H₂O  v(O₂) = 4 eq /mol


   
    El numero de equivalentes gramos depositados o liberados son iguales.


        n° eq -g = n * v 


        n (H₂ ) * v(H₂ ) = n(O₂ )* v(O₂)


        30 Kg O₂ * 1000 g O₂ / 1 Kg O₂ = 30000 g O₂


        n ( O₂) =  m (O₂) / Peso molecular O₂


        n(O₂ )  = 30000 g O₂ / 32 g/ mol  


        n(O₂ ) = 937.5 mol O₂

    
        n ( H₂ ) = n (O₂) * v( O₂) / v( H₂ ) 


        n ( H₂ ) =( 937.5 moles O₂ * 4 eq / mol) / 2 eq /mol


        n ( H₂ ) = 1875 moles H₂

     
          1875 mol H₂ *  2 g H₂ / 1 mol H₂ = 3750 g H₂

    
          3750 g H₂ *  1 Kg H₂ / 1000g H₂ = 3.75 Kg H₂

    

Answer 2

La cantidad de hidrógeno que se forma en la electrólisis del agua es: 3.75 kg de H₂.

Datos:

30 kg de Oxígeno

Reacción química:

2H₂O = 2H₂ + O₂

Explicación:

Para hallar la cantidad de hidrógeno, se realiza la conversión de kilogramos de oxígeno a kilogramos de hidrógeno:

30 kg O₂ ( 1000 g / 1 kg)(1 mol O₂/ 32 g O₂)(2 mol H₂/ 1 mol O₂)(2 g H₂/ 1 mol H₂)( 1 kg/ 1000 g)= 3.75 kg de H₂.

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