Question

Ejercicios sobre análisis gravimétrico y análisis volumétrico.
1. Determine la concentración molar de disolución de NaOH que
se requieren para neutralizar 0.546 g de KHP si se gastaron
23.4 mL de NaOH
2. Calcule la constante de equilibrio para el siguiente caso: se
prepara 1L de una solución que contiene 3.00 moles de ácido
benzoico (C6H5COOH), 6.00 moles de etanol (C2H5OH) y agua.
Cuando se obtiene el equilibrio se producen 1.25 moles de
benzoato de etilo (C6H5COOC2H5), como se muestra en la
siguiente reacción:


Ayuda con procedimiento y solucion!!

Answer 1

    Ejecicio Nº 1 

      Molaridad  de NaOH  ( M NaOH ) = ? 


      Neutralizar 


      0.546 g KHP 


      Volumen de NaOH  ( V NaOH ) = 23.4 ml 


          El KHP es el Biftalato de potasio o Hidrogenoftalato de potasio 

      que es empleado como estandar primario como referencia para 

      realizar la valoración ácido - base .


       equiv KHP = equiv NaOH 


        Peso equiv KHP = 204.2 g / mol / 1 = 204.2 g / equiv 

   
       0.546 g KHP * 1 equiv KHP / 204.2 g KHP = 2.673  * 10⁻³ equiv KHP
 

          equiv NaOH = 2.673 * 10 ⁻³  equiv 


       Pequiv NaOH = 40 g /mol/ 1 = 40 g/equiv 


   2.673 *10⁻³ equiv NaOH * 40 g / 1 equiv * 1 mol /40 g = 2.673 * 10⁻³ NaOH


           23.4 ml * 1 Lt/ 1000 ml = 0.0234 Lts NaOH 


             M NaOH = 2.673 *10⁻³ Mol / 0.0234 Lts = 0.114 M 

   
  Ejercicio Nº 2 


       Ke = ? 

        V = 1 Lt


       3 mol acido benzoico 


       6 mol  etanol


       en el equilibrio   1.25 mol benzoato de etilo 


             Reacción química :


                C6H5COOH + C2H5OH   →   C6H5COOC2H5  +  H2O 


    inicio          3 mol           6 mol                   -                             -


   cambio         -x                  -x                    + x                          + x


  Equilibrio     ( 3 - x ) mol    (6 - x ) mol          x mol                   x mol


 Equilibrio                                                       1.25 mol


 Equilibrio  ( 3- 1.25 )mol   ( 6 - 1.25 )mol      1.25 mol             1.25 mol


 Equilibrio      1.75 mol          4.75 mol             1.25 mol             1.25 mol


 Concent en   1 .75 mol/ Lt     4.75 mol/Lt        1.25 mol/Lt         1.25 mol/Lt
  equilibrio



                     ( C6H5COOC2H5) * (H2O)
         K e = __________________________________

                     ( C6H5COOH)  * ( C2H5OH) 



                      ( 1.25 mol/Lt) * ( 1.25 mol/ lt ) 
         Ke = ___________________________   = 0.1879

                      ( 1.75 mol/Lt) * ( 4.75 mol/ Lt )