determinar la fraccion molar de cada uno de los componentes de una mezcla compuesta por: 43 gr. de amoniaco, 25 gr. de oxido de cesio y 87 gr. de acido clorhidrico.
Respuestas
Cs2O = 281.81 g/mol
HCl = 36.45 g/mol
1. calcular moles de cada componente: n = m/Mm
nNH3 = 43 g / 17 g/mol = 2.529 moles
n Cs2O = 25 g/ 281.81 g/mol = 0.089 moles
n HCl = 87 g/ 36.45 g/mol = 2.387 moles
2. calcular moles totales:
n totales = nNH3 + nCs2O + n HCl
n totales = ( 2.529 + 0.089 + 2.387 )moles
n totales = 5.005 moles
3. calcular la fracción molar de cada componente:
X = n/ntotales
XNH3 = 2.529 moles
````````````````````
5.005 moles
XNH3 = 0.505
XCs2O = 0.089 moles
````````````````````
5.005 moles
XCs2O = 0.0178
XHCl = 2.387 moles
````````````````````
5.005 moles
XHCl = 0.477
Respuesta:
Explicación:
determinar la fraccion molar de cada uno de los componentes de una mezcla compuesta por: 43 gr. de amoniaco, 25 gr. de oxido de cesio y 87 gr. de acido clorhidrico.
Teniendo la cantidad de cada componente de una mezcla de compuestos químicos, se calcula la fracción molar de cada uno de ellos. El resultado obtenido es:
Fracción molar de NH₃ = 0,506
Fracción molar de Cs₂O = 0,018
Fracción molar de HCl = 0,476
Componentes de la mezcla:
43 gramos de Amoniaco (NH₃)
25 gramos de Oxido de Cesio (Cs₂O)
87 gramos de Acido Clorhídrico (HCl)
masa molar de NH₃ = 17 g/mol
masa molar de Cs₂O = 281,8 g/mol
masa molar de HCl = 36,45 g/mol
Calculamos número de moles de cada componente en la mezcla:
moles NH₃ = 43 g / ( 17 g/mol ) = 2,53 moles
moles Cs₂O = 25 g / (281,8 g/mol) = 0,09 mol
moles HCl = 87 g / (36,45 g/mol ) = 2,38 moles
Moles totales en la mezcla = 2,53 + 0,09 + 2,38 = 5
Fracción molar de NH₃ = ( moles NH₃/ moles totales ) = 2,53 / 5 = 0,506
Fracción molar de Cs₂O = 0,09 / 5 = 0,018
Fracción molar de HCl = 1 - (0,018 + 0,506 ) = 0,476
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espero poder ayudarte mucho, gracias...