Question

para 1.95L de una solución 0.25N de clorato de calcio Ca(ClO3)2 calcula la concentración molar y el volumen de agua que se utilizo

Answer 1

Para la molaridad decimos que:

$Molaridad= \frac{Normalidad}{equivalentes} = \frac{0.25}{2} =0.125M$

Los equivalentes por mol del Ca(ClO₃)₂ serían 2, debido a que el calcio trabaja con 2+ y hay un solo átomo de calcio por molécula de clorato de calcio (y por eso la división para 2).

Para el volumen de solución:

$Molaridad= \frac{molesSoluto}{litrosSolucion}$

$0.125= \frac{n}{1.95}$

$n=0.24moles$

Estos son los moles de soluto (clorato de calcio). Podemos ir a la masa si usamos la masa molar de la molécula:

$m= m_{m}n=(206.98)(0.24)=50.45g$

Esta es la masa del soluto. Ahora, vamos a estimar su volumen sabiendo que la densidad del clorato de calcio a condiciones estándares es ρ = 2.71 g/cm³.

∀ = m/ρ = (50.45)/(2.71) = 18.61 cm³

Cambiamos los cm³ a litros:

$18.61 cm^{3}* \frac{0.001l}{1 cm^{3} }=0.019l$

Y podemos plantear que los volúmenes son aditivos:

$V_{soluto}+ V_{solvente}= V_{disolucion}$

$0.019+ V_{solvente}=1.95$

$V_{solvente}=1.93l$

Ese resultado está en litros. Un saludo.