A partir de la ecuación ajustada C + O2 ---> CO2, calcula:
a) La masa y cantidad de oxigeno necesaria para reaccionar con 10 g de carbono
b) La masa y cantidad de dióxido de carbono que se obtendrá en el caso anterior
c) La cantidad de partículas de oxigeno que reaccionan y de dióxido de carbono que se desprenden
Respuestas
Peso molecualr c=12
Peso molecualr O2=32
Peso molecular CO2=44
Pasando a moles los 10g de C
N=masa/peso molecular
N=10/12=0.83moles
Haciendo estequiometria para el Á
0.83molC=1molO2/1molC=0.83molesO2=0.83molesO2*32 (peso molecular) =26.56g necesario de o2
Para B
0.83molC=1molCO2/1MolC=0.83molCO2 =0.83molesCO2*44 (peso molecular) =36.56 gramos que se produciran
Y como tiwnen los mismo moles para el literal C
1 mol=6.023x10^23 atomos (particula;número de avogadro)
6.023x10^23 (0.83 moles de C;CO2;O2)=4.99x10^23
En base a la ecuación química que representa la reacción entre Carbono y Oxígeno para formar dióxido de carbono, se calcula:
a) Para reaccionar con 10 gramos de Carbono se requieren 26,7 gramos (0,83 mol) de Oxígeno.
b) Se obtienen 36,7 gramos (0,83 mol) de CO₂.
c) Reaccionan 5 × 10²³ moléculas de Oxígeno y se desprenden 5 × 10²³ moléculas de CO₂.
Ecuación Química
C + O₂ → CO₂
1 mol 1 mol 1 mol
12 g 32 g 44 g
Cálculo de Oxígeno necesario para reaccionar con 10 gramos de Carbono
De la ecuación química se tiene que reaccionan 32 gramos de Oxígeno con 12 gramos de Carbono.
10 g de C × ( 32 g O₂ / 12 g de C ) = 26,7 g de Oxígeno
moles de Oxígeno = 26,7 g / (32 g/mol) = 0,83
0,83 moles O₂ × ( 6,022 × 10²³ moléculas / 1 mol ) = 5 × 10²³ moléculas de Oxígeno
Cálculo de cantidad de Dióxido de Carbono producido
0,83 mol Oxígeno × (1 mol CO₂ / 1 mol Oxígeno ) = 0,83 mol CO₂
gramos de CO₂ producidos = 0,83 mol × ( 44 g / mol ) = 36,7 g
0,83 moles CO₂ × ( 6,022 × 10²³ moléculas / 1 mol ) = 5 × 10²³ moléculas de CO₂
Más ejercicios relacionados a estequiometría de reacción en:
https://brainly.lat/tarea/35422904
https://brainly.lat/tarea/13411960
#SPJ2
