Que volumen de gas carbonico se puede recoger a 127 grados centigrados y 312 mmHg en la combustion de 20 moles de etileno
C2H4 + O2 = CO2 + H2O
los numeros van abajo no sabia como ponerlos
Respuestas
Respuesta dada por:
1
Esta es la reacción:
C₂H₄ + O₂ ⇒ CO₂ + H₂O
Que ajustada por tanteo queda:
C₂H₄ + 3 O₂ ⇒ 2 CO₂ + 2 H₂O
Calculamos los moles de CO₂ a partir de 20 moles de etileno:
![20mol C_{2}H_{4}* \frac{2molC O_{2} }{1mol C_{2} H_{4} } =40molC O_{2} 20mol C_{2}H_{4}* \frac{2molC O_{2} }{1mol C_{2} H_{4} } =40molC O_{2}](https://tex.z-dn.net/?f=20mol+C_%7B2%7DH_%7B4%7D%2A+%5Cfrac%7B2molC+O_%7B2%7D+%7D%7B1mol+C_%7B2%7D+H_%7B4%7D++%7D+%3D40molC+O_%7B2%7D+)
Finalmente te toca asumir que el gas se comporta como uno ideal:
![PV=nRT PV=nRT](https://tex.z-dn.net/?f=PV%3DnRT)
Y calculas el volumen:
![V= \frac{nRT}{P} = \frac{(40)(0.082)(127+273.15)}{312* \frac{1}{760}} =3193.4 l V= \frac{nRT}{P} = \frac{(40)(0.082)(127+273.15)}{312* \frac{1}{760}} =3193.4 l](https://tex.z-dn.net/?f=V%3D+%5Cfrac%7BnRT%7D%7BP%7D+%3D+%5Cfrac%7B%2840%29%280.082%29%28127%2B273.15%29%7D%7B312%2A+%5Cfrac%7B1%7D%7B760%7D%7D+%3D3193.4+l)
Un saludo.
C₂H₄ + O₂ ⇒ CO₂ + H₂O
Que ajustada por tanteo queda:
C₂H₄ + 3 O₂ ⇒ 2 CO₂ + 2 H₂O
Calculamos los moles de CO₂ a partir de 20 moles de etileno:
Finalmente te toca asumir que el gas se comporta como uno ideal:
Y calculas el volumen:
Un saludo.
MinosGrifo:
esas? he dado una sola
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