¿Qué volumen de oxígeno medido a 25 ºC y 700 mmHg se necesita para quemar 10 litros de butano (C4H10) a la misma temperatura y presión de 1 atm?
Respuestas
Respuesta dada por:
5
Ley de Boyle
V1 x P1 = V2 x P2
T = constante
V1 = ?
T1 = 25 ºC + 273 = 298 K
P1 = 700 mmHg / 760 = 0.92 atm
V2 = 10 L
T2 = 25 ºC + 273 = 298 K
P2 = 1 atm
calcular V1
V1 = 10 L x 1 atm
````````````````````
0.92 atm
V1 = 10.86 Litros
V1 x P1 = V2 x P2
T = constante
V1 = ?
T1 = 25 ºC + 273 = 298 K
P1 = 700 mmHg / 760 = 0.92 atm
V2 = 10 L
T2 = 25 ºC + 273 = 298 K
P2 = 1 atm
calcular V1
V1 = 10 L x 1 atm
````````````````````
0.92 atm
V1 = 10.86 Litros
gimarha:
La solución debe ser 69L
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