Question

Calcula el volumen de oxígeno medido en condiciones normales necesario para la combustión completa de 29 g de butano (C4H10). Expresa ese volumen medido a 740 mmHg y 17 ºC. (Sol: 79,3 l )

Answer 1

    Datos :


      V O2 = ? litros  en condiciones normales
 

        29 g de C4H10


     V O2 =  ? Litros 
  

       P = 740 mmHg   * 1 atm / 760 mmHg = 0.97 atm 


       T  = 17  °C  + 273 = 290 ° K


         Solución : 

                           Ecuación de la combustión completa del butano :


               2 C4H10  +  ( 3 * 4 + 1) O2   →  2 * 4 CO2  +  ( 2 * 4 + 2) H2O 


               2  C4H10  + 13 O2   →  8 CO2   +  10 H2O

                 2 mol            13 mol
 

         
         29 g C4H10   *  1 Mol  C4H10 /  58 g C4H10 =  0.5 mol C4H10



               0.5 mol C4H10 *  13 mol O2 / 2 mol C4H10 =  3.25 mol O2



                 En condiciones normales :



                           1 mol de  O2  = 22.4 Litros de O2 



                          3.25 mol O2 *  22.4 Lts / 1 mol O2 = 72.8 Lts O2 


                          P * V = n * R * T 


                       V = n * R * T / P


             V = (  3.25 mol * 0.082 Lts * atm / °K * mol * 290 °K )/ 0.97 atm 


              V = 79.6   Lts .