Calcula el volumen de oxígeno medido en condiciones normales necesario para la combustión completa de 29 g de butano (C4H10). Expresa ese volumen medido a 740 mmHg y 17 ºC. (Sol: 79,3 l )
Respuestas
Respuesta dada por:
15
Datos :
V O2 = ? litros en condiciones normales
29 g de C4H10
V O2 = ? Litros
P = 740 mmHg * 1 atm / 760 mmHg = 0.97 atm
T = 17 °C + 273 = 290 ° K
Solución :
Ecuación de la combustión completa del butano :
2 C4H10 + ( 3 * 4 + 1) O2 → 2 * 4 CO2 + ( 2 * 4 + 2) H2O
2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O
2 mol 13 mol
29 g C4H10 * 1 Mol C4H10 / 58 g C4H10 = 0.5 mol C4H10
0.5 mol C4H10 * 13 mol O2 / 2 mol C4H10 = 3.25 mol O2
En condiciones normales :
1 mol de O2 = 22.4 Litros de O2
3.25 mol O2 * 22.4 Lts / 1 mol O2 = 72.8 Lts O2
P * V = n * R * T
V = n * R * T / P
V = ( 3.25 mol * 0.082 Lts * atm / °K * mol * 290 °K )/ 0.97 atm
V = 79.6 Lts .
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