Question

Una muestra de un gas ideal ocupa un volumen de 69,3 ml a 925 torr y a 18º c ?Que volumen ocupara el gas a 120ºc y a 720 torr ?

Answer 1

Parte1:

Hallaremos n(mol):
n= ??
V=69.3 ml ----> 69.3/1000= 0.0693 L
P=925 torr = 925 mmHg
T=18º C --->  18+273= 291 K
R= 62.4 mmHg · L/ mol · K

Pv=RnT
925mmHg · 0.0693L = 62.4mmHg·L/mol·K · n ·291K
64.1025mmHg·L=62.4mmHg·L/mol·K · n ·291K
0.2202mmHg·L/K=62.4mmHg·L/mol·K · n
0.0035mol=n

Parte2:

V=??
T=27ºC  ----> 120+273= 393
P=720torr=720mmHg
n=0.0035mol
R=62.4

Resolvemos:
PV=RnT
720mmHg · V = 62.4mmHg·L/mol·K · 0.0035mol · 393K
720mmHg · V = 85.8312mmHg·L
V = 0.1192L
Si te piden en ml multipica la respuesta por 1000: V = 119.21ml
Pero mi respuesta es un aproximado, asi que busca la mas cercana si tienes aternativas.
Espero te sirva y perdón por la demora. :)