Question

cuantos gramos de hidroxido de calcio (CaOH) se necesitan para preparar 750 ml de uma. solucion al 0.15 M

Answer 1

Mm Ca(OH)2 = 74 g/mol

1. convertir mL a L

L = 750 / 1000 = 0.750 L

2. Calcular moles a partie de la Molaridad

M = n /V(L)

n = 0.15 mol/L  x  0.750 L

n = 0.113 moles

3. calcular gramos

g = 0.113 moles  x   74  g
                              ```````````
                                1 mol

g = 8.362 e Ca(OH)2

Answer 2

Los gramos de hidróxido de calcio necesarios para preparar 750 mL de solución 0.15 M son: 8.325 g

Datos:

Volumen= V= 750 mL= 0.75 L

Molaridad= M= 0.15 mol/L

Explicación:

La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución. De otro modo:

M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución

Reemplazando los datos:

0.15 mol/L= No. moles soluto/ 0.75 L

No. moles soluto= 0.15 mol/L* 0.75 L

No. moles soluto= 0.1125 moles

Se convierte a gramos:

0.1125 moles Ca(OH)₂ * (74 g Ca(OH)₂/ 1 mol Ca(OH)₂)= 8.325 g

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