Question

La rueda de un coche contiene aire a una presion de 2,5atm y la temperatura es de 20 °C Despues de un largo recorrido la temperatura del aire asciende a50°C ¿que presion tendia el aire de la rueda???

Answer 1

Datos:

$P_{1}$ = 2.5 atm

$T_{1}=$20 °C +273.15 = 293.15 K

$T_{1}$ = 50°C +273.15 =323.15 K

Explicación:

Como el volumen y la masa son constantes, la presión debe aumentar en la misma proporción que la temperatura; aplicaremos la ley de Gay Lussac para determinar la presión absoluta final.

$\frac{P_{1} }{T_{1} }=\frac{P_{2} }{T_{2} }$   ⇒   $P_{2} = \frac{(P_{1})( T_{2)} }{T_{1} }$

al sustituir datos, tenemos que:

$P_{2}=\frac{(2.5 atm) ( 323.15 K)}{293.15 K}= 2.75 atm$

la presión dos es de 2.75 atm

Answer 2

Sabiendo que la rueda de un coche tiene aire a presión de 2.5 atm y la temperatura es de 20 ºC, cuando la temperatura del aire asciende a 50 ºC, la presión que tendrá el aire es de 2.75 atm.

Análisis de la ley de Gay - Lussac

Tenemos que la ley de Gay - Lussac indica que, para un gas a volumen constante, la temperatura es directamente proporcional a la presión.

Esta ley se puede definir como:

• P₁/T₁ = P₂/T₂

Resolución del problema

Inicialmente, debemos saber que:

• 20 ºC = 293.15 K
• 50 ºC = 323.15 K

Procedemos a calcular la presión del aire de la rueda:

P₁/T₁ = P₂/T₂

(2.5 atm)/(293.15 K) = P₂/(323.15 K)

P₂ = (2.5 atm)·(323.15 K)/(293.15 K)

P₂ = 2.75 atm

En conclusión, la presión que tendrá el aire de la rueda es de 2.75 atm.

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