Un profesor de química dibuja las fórmulas estructurales de las moléculas de agua y etanol, explica a sus estudiantes el comportamiento químico del etanol al formar una disolución en agua e indica que el etanol es una sustancia polar capaz de ser totalmente miscible en agua, gracias a las fuerzas intermoleculares entre estas moléculas. Agua - Etanol Elija las fuerzas intermoleculares que señalan las flechas. 1. Dipolo - dipolo inducido 2. Puente de hidrógeno 3. Dipolo - dipolo 4. Van der Waals
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MinosGrifo:
¿cuáles flechas?
ese
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La respuesta es dipolo - dipolo debido a que tanto el agua como el etanol son moléculas polares.
No puede ser dipolo inducido porque para eso haría falta una molécula apolar. Van der Waals es el nombre general para interacciones ión- dipolo y dipolo - dipolo por lo que no es específico. Y descarto puente de hidrógeno por el lugar que señala las flechas.
Un saludo.
No puede ser dipolo inducido porque para eso haría falta una molécula apolar. Van der Waals es el nombre general para interacciones ión- dipolo y dipolo - dipolo por lo que no es específico. Y descarto puente de hidrógeno por el lugar que señala las flechas.
Un saludo.
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3 Dipolo-dipolo Correcta
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