¿Cual será el porcentaje de pureza en 1 mineral de zinc,si 1 muestra de 90g del mineral impuro produce 2.2g de H2 al reaccionar con HCl,de acuerdo con la ecuación siguiente:
Zn+2HCl.....ZnCl2+H2
Respuestas
Respuesta dada por:
0
Nos dan la reacción:
Zn + 2 HCl ⇒ ZnCl₂ + H₂
Que se puede comprobar, está perfectamente ajustada. Ahora partimos de 2.2 gramos de H₂:
![2.2g H_{2}* \frac{1mol H_{2} }{2g H_{2} }* \frac{1molZn}{1mol H_{2} }* \frac{65.4gZn}{1molZn} =71.94gZn 2.2g H_{2}* \frac{1mol H_{2} }{2g H_{2} }* \frac{1molZn}{1mol H_{2} }* \frac{65.4gZn}{1molZn} =71.94gZn](https://tex.z-dn.net/?f=2.2g+H_%7B2%7D%2A+%5Cfrac%7B1mol+H_%7B2%7D+%7D%7B2g+H_%7B2%7D+%7D%2A+%5Cfrac%7B1molZn%7D%7B1mol+H_%7B2%7D+%7D%2A+%5Cfrac%7B65.4gZn%7D%7B1molZn%7D+%3D71.94gZn)
Considerando que 90 gramos habían al inicio de material impuro:
% pureza = (71.94 / 90)*100 % = 79.9 %
Un saludo.
Zn + 2 HCl ⇒ ZnCl₂ + H₂
Que se puede comprobar, está perfectamente ajustada. Ahora partimos de 2.2 gramos de H₂:
Considerando que 90 gramos habían al inicio de material impuro:
% pureza = (71.94 / 90)*100 % = 79.9 %
Un saludo.
Johannzl:
Gracias!
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