Question

Una mezcla de gases contiene 4 moles de neón (Ne)1,0 moles de Argon (Ar) y 2 moles de Xenon (Xe) . ¿ Cuales serian las presiones parciales de cada uno de los gases , si la presion total es de 2,0 atmosferas a cierta temperatura?

Answer 1

Hola.

Los datos son:

$P_{T} =2atm$

$n_{Ne} =4$

$n_{Ar}=1$

$n_{Xe} =2$

Donde ''n'' es el número de moles. Ahora debemos obtener el número de moles totales:

$n_{T}=4+1+2=7$

Para calcular la fracción molar de cada uno:

$X_{Ne}= \frac{ n_{Ne} }{ n_{T} }= \frac{4}{7}$

$X_{Ar}= \frac{ n_{Ar} }{ n_{T} }= \frac{1}{7}$

$X_{Xe} = \frac{ n_{Xe} }{ n_{T} }= \frac{2}{7}$

Y ya se pueden obtener las presiones parciales:

$P_{Ne}= X_{Ne}* P_{T} = \frac{4}{7}(2)=1.14 atm$

$P_{Ar}= X_{Ar}* P_{T}= \frac{1}{7}(2) =0.29atm$

$P_{Xe}= X_{Xe}* P_{T}= \frac{2}{7}(2)=0.57atm$

Un saludo.