Question

El Carbonato de Sodio (Na2CO3) reacciona con el Ácido Nítrico (HNO3), para producir Nitrato de Sodio (NaNO3), Agua y Dióxido de Carbono (CO2). Determinar: a) El número de gramos de NaNO3 que se pueda preparar a partir de 53 g de Na2CO3 b) El número de moles de CO2 producidos c) El peso de agua obtenido.

Answer 1

Hola.

Según nos cuenta el problema:

Na₂CO₃ + HNO₃ ⇒ NaNO₃ + CO₂ + H₂O

Ajustando la ecuación por tanteo queda:

Na₂CO₃ + 2HNO₃ ⇒ 2NaNO₃ + CO₂ + H₂O

a) La masa molar de NaNO₃ es de 23 + 14 + (3)(16) = 85 mol/g y del Na₂CO₃ es de (2)(23) + 12 + (3)(16) = 106 g/mol:

$53g Na_{2}CO_{3} * \frac{1mol Na_{2} CO_{3} }{106g Na_{2} CO_{3} } * \frac{2molNa NO_{3} }{1mol Na_{2} CO_{3} } * \frac{85gNaNO_{3} }{1mol NaNO_{3} } =85gNa NO_{3}$

b) $53g Na_{2} CO_{3}* \frac{1mol Na_{2} CO_{3} }{106g Na_{2} CO_{3} }* \frac{1mol CO_{2} }{1mol Na_{2} CO_{3} }=0.5mol CO_{2}$

c) $53g Na_{2} CO_{3}* \frac{1mol Na_{2} CO_{3} }{106g Na_{2} CO_{3} }* \frac{1mol H_{2}O }{1mol Na_{2} CO_{3} }* \frac{18g H_{2}O }{1mol H_{2}O } =9g H_{2}O$

Un saludo.