Question

si se disuelven 2,6500g de carbonato de sodio con un 5% de impuresa con suficiente agua destilada hasta completar 250ml de solucion. determine la concentarcion de esta solucion en terminos de normalidad, moralidad

Answer 1

asumiré que te equivocaste con moralidad y quisiste escribir molaridad

Ya que nos dicen que el carbonato de sodio posee 5% de impurezas, debemos calcular entonces cuanto hay de carbonato de sodio en realidad, es decir calculamos el 5% de 2,65g y se lo restamos

(2,65/100)*5=0,13g esa seria la cantidad de impurezas entonces se lo restamos a los 2,65g

2,65g-0,13g=2,52g

ahora podemos comenzar a calcular la normalidad

N=n eq/Lscion

nos piden el volumen de la solución en litros así que convertimos esos 250ml a L y nos da 0.25L

ahora necesitamos el n eq

n eq=PM/carga del anion o catión

neq=106/2=53

ese es el neq para un mol de NaCO3 pero necesitamos saber el neq para la cantidad que tenemos entonces

neq=2,52/53=0.04

ahora podemos sustituir en la fórmula

N=0,04/025=0.16N

ahora para la molaridad

M=moles esto/Vscion(L)

entonces debemos calcular los moles de sto que tenemos

moles=m/PM
moles=2,52/106=0,02moles de Na2CO3

ahora sustituimos en la fórmula

M=0,02/0,25=0,08mol/L