¿Cuánto calor en joules se necesitan para elevar 10 g de agua de 25 ° C a 35 ° C? [El calor específico del agua es 4.180 J / g • ̊C] q = mcΔT
Respuestas
Respuesta dada por:
23
Datos:
Q = ?
m =10 g
To = 25 °C
Tf = 35 ° C
Ce = 4.180 J / g .°C
Solución :
La formula para calcular la cantidad de calor que se
debe aplicar a una masa para elevarle la temperatura es :
Q = m * Ce * Δ T
Se calcula la variación de temperatura experimentada :
Δ T = Tf - To
Δ T = 35 °C - 25 °C
Δ T = 10 ° C
Ahora, se procede a calcular la cantidad de calor necesaria :
Q = m * Ce * Δ T
Q = 10 g * 4.180 J / g . °C * 10 °C
Q = 418 Joules .
El calor en Joules que se necesita para elevar 10 g de agua
de 25 °C a 35 °C es de 418 Joules.
Respuesta dada por:
3
el calor en Jaule que se necesita para elevar de 10 g de agua
De 25 ºC a 35º C es de 148 Jaules
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