Question

Indica los numeros de oxidacion de los elementos que intervienen en las siguientes reacciones
2Cu(s)+O2(g)--->2CuO(s)

Answer 1

Hola

el cobre se encuentra solo por lo que todo aquel elemento solo su estado de oxidación será 0 lo mismo pasa con el oxígeno, ambas serán 0.

ya al reaccionar el óxido de cobre tienen estado de oxidación Cu=+2. O=-2 por naturaleza el oxígeno es -2, por lo que el cobre debe ser +2 para balancear cargas.

Espero sea de utilidad, atte estudiante de ingeniería química ;)

Answer 2

Los números de oxidación de los elementos que intervienen son:

 0          0           +2-2

2Cu(s)+O₂(g) = 2CuO(s)

Explicación:

Para colocar los números de oxidación se deben tener en cuenta las siguientes reglas:

• El número de oxidación de un elemento en estado libre es cero
• En un compuesto siempre habrán elementos que actúan con número de oxidación positivo y elementos con números de oxidación negativo.
• La suma de los números de oxidación de los elementos (multiplicado por sus respectivos subíndices) en un compuesto debe ser cero
• La suma de los números de oxidación de los elementos de un ion debe ser igual a la carga del ion.

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