Respuestas
Sacas el número total de átomos en una molécula de dicho compuesto:
Ca = 1
N = 2
O = 6
Ahora, sacas la masa de cada uno en un mol, tomando en cuenta el peso atómico de la tabla y el número de átomos de arriba.
Ca = (1)(40) = 40 g
N = (2)(14) = 28 g
O = (6)(16) = 96 g
Si sumas las 3 masas te dará un resultado de 164 gramos. Ya luego sacas la proporción de cada uno:
%Ca = (40/164)*100% = 24.39 %
%N = (28/164)*100% = 17.07%
%0 = (96/164)*100% = 58.54%
Saludos.
Para el compuesto químico de fórmula molecular Ca(NO₃)₂, se determina la composición porcentual. El resultado obtenido es: 24,4 % Calcio, 17,1 % Nitrógeno y 58,5 % Oxígeno.
¿Cómo calculamos la composición porcentual del Ca(NO₃)₂?
Se tiene el compuesto Ca(NO₃)₂
Masa atómica de Ca = 40 u
Masa atómica de N = 14 u
Masa atómica de O = 16 u
Masa -fórmula de Ca(NO₃)₂ = 40 + (2 × 14) + ( 6 × 16 ) = 164 g/mol
Calculamos el porcentaje de cada elemento en la fórmula:
% Ca = (masa de Ca / masa fórmula) × 100
% Ca = (40 / 164) × 100 = 24,4 %
% N = (masa de N / masa fórmula) × 100
% N = (28 / 164) × 100 = 17,1 %
% O = (masa de Ca / masa fórmula) × 100
% O = (96 / 164) × 100 = 58,5 %
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