Question

Se tienen 600 ml de un gas sometido a la presión de 800 mmHg. Calcular el volumen que ocuparía la misma masa de gas, cuando la presión es de 300 mmHg. R= CO2= 152 mmHg; N2= 494 mmHg y O2= 114 mmHg.

Answer 1

En este ejercicio debemos aplicar la Ley de Boyle. 


La Ley de Boyle, también conocida como Boyle-Mariotte, fue propuesta por el físico y químico británico Robert Boyle en el año 1662, y también por  el físico y botánico francés Edme Mariotte . 


La ley relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante.


La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión


Postulado: PV$= K$

donde K es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.

La relación se basa en la siguiente dinámica, cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta.

Esta Ley es una simplificación de la Ley de los gases ideales.



Datos:

V₁ = 600 ml

P₁ = 800 mm Hg 

V₂ = ?

P₂ = 300 mmHg


Planteamiento: 


Ecuación de la ley de Boyle :

V₁ * P₁ = V₂ * P₂


Procedimiento: 


Despejamos V₂ , y queda :

V₂ = V₁ * P₁ / P₂


$V_{2}= \frac{600ml * 800mm Hg}{300 mm Hg}= 1600ml$


Finalmente: 

El  volumen que ocuparía la misma masa de gas cuando la presión  es 300 mm Hg  es 1600 ml.