Question

AYUDAAAAAAAAAA
Calcula el volumen de dióxido de carbono que se desprenderá al quemar 1kg de butano (C_4 H_10) en condiciones normales.
Datos de masas atómicas: C=12 y H=1

Answer 1

Hola.

Se sabe que al quemar butano en condiciones normales se obtiene dióxido de carbono y agua, por lo que lo que químicamente esto se representa por:

C₄H₁₀ + O₂ ⇒ CO₂ + H₂O

Entonces balanceas dicha ecuación (yo lo hice por tanteo), y llegas a la forma:

2C₄H₁₀ + 13O₂ ⇒ 8CO₂ + 10H₂O

Necesitarás también la masa molecular del butano:

C = 12 u
H= 1 u
C₄H₁₀ = (12)(4)+(1)(10) = 58 u

Para obtener la masa molar, multiplicas por la constante de masa molar de valor 1g/mol y llegas a 58 g/mol. Eso significa que en un mol de Butano hay 58 gramos.

Entendido esto, aplicamos los factores de conversión:

$1000g C_{4} H_{10} * \frac{1 mol C_{4} H_{1o} }{58g C_{4} H_{10} } * \frac{8molC O_{2} }{2mol C_{4} H_{1o} } * \frac{22.4lC O_{2} }{1molC O_{2}} =1544.8 l C O_{2}$

Al final hemos llegado a 1544.8 litros de CO₂. Nota que se usó el hecho que para un gas ideal a condiciones estándares (P ≈ 1 atm y T = 273.15 K), 1 mol del gas equivalen a 22.4 litros de dicho gas.

Saludos.