Question

. Una muestra de gases contiene CH4, C2H6 y C3H8. Si la presión total es de 1,50 atm y la fracción molar de cada gas son 0.36; 0.294; 0.341; respectivamente. Calcular las presiones parciales de los gases. por favor ayuden es para una tarea

Answer 1

Una muestra de gases contiene CH4, C2H6 y C3H8. Si la presión total es de 1,50 atm y la fracción molar de cada gas son 0.36; 0.294; 0.341; respectivamente. Calcular las presiones parciales de los gases

Identificamos los datos :

$X_{CH4}$ ⇒0,36

$X_{C2H6}$⇒0,294

$X_{C3H8}$⇒0,341

Presión Total ⇒ 1,50 Atm

Recordar :

$Presion Parcial = X_{gas} .P total$

RESPUESTA :

$P_{CH4}= 0,36 .(1,50 Atm) = 0,54 Atm$

$P_{C2H6}= 0,294 .(1,50 Atm) = 0,441 Atm$

$P_{C3H8}= 0,341 .(1,50 Atm) = 0,512 Atm$