Question

5. ¿Cuántos moles de Si reaccionan con 5 moles de Cr2O3?

Answer 1

Este ejercicio se basa en la Estequiometría, que es el cálculo de relaciones cuantitativas entre los reactivos durante una reacción química. 


El precursor de la Estequiometría es el químico Jeremias Benjamin Richter. 


Un mol es una unidad de medición para la cantidad de una sustancia. 


El problema que nos plantea corresponde a un enunciado más completo  que se basa en lo siguiente: 


El paso final en la producción del metal cromo consiste en la reacción del óxido de cromo (III) con silicio a alta temperatura: 2Cr2O3 (s) +3Si (s) → 4Cr(s) + 3 SiO2(s) 


PLANTEAMIENTO:

¿Cuántos moles de Si reaccionan con 5 moles de Cr2O3?  


Para resolver, vamos a aplicar una simple regla de tres 


Una regla de tres es una regla matemática, un artificio, que se basa en  proporcionalidad entre tres o más valores, para conseguir una incógnita, que en este caso es la planteada anteriormente.


 PROCEDIMIENTO:

2 moles de Cr2O3 reaccionan con → 3 moles de Si  
5 moles de Cr2O3 reaccionan con →       X  

X = 5 moles Cr2O3 * 3 moles de Si  / 2 moles de Cr2O3   

X = 7,5 moles de Si  


 Entonces, los moles de Si que reaccionan con 5 moles de Cr2O3  es igual a  7,5.