Question

Se tratan 200 gramos de carbonato de calcio con una disolución 4 M de ácido clorhídrico, para obtenerse cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua. Calcula: a. Volumen de disolución necesaria para que reaccione todo el carbonato Datos de masas atómicas: C=12; Ca= 40; O=16

Answer 1

Se tratan 200 gramos de carbonato de calcio con una disolución 4 M de ácido clorhídrico, para obtenerse cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua. Calcula: a. Volumen de disolución necesaria para que reaccione todo el carbonato Datos de masas atómicas: C=12; Ca= 40; O=16
Como primer paso se realiza la reacción química.
Carbonato de calcio+Acido clorhidrico --> Cloruro de Calcio+Dioxido de Carbono+Agua.
$CaCO_3+HCl --\ \textgreater \ CaCl_2+CO_2+H_2O$
El único problema que tendríamos ahora es balancear la ecuación, pero será fácil por tanteo, dado que lo unico que tenemos que agregar es un 2 como se puede observar.
$CaCO_3+2HCl --\ \textgreater \ CaCl_2+CO_2+H_2O$
Con lo cual quedan balanceados los Ca, C, O, H y Cl de ambos lados.
De acuerdo con el problema me dan 200 g de carbonato de calcio $CaCO_3$ y 4 molares de acido clohidrico (2HCl)
La masa molar del $CaCO_3=40+12+(16x3)=100 \ g/mol$ los valores de 40, 12 y 16 son proporcionados por el problema.
Convertimos a moles
$200 g\ CaCO_3\ x \ \frac{1 mol \ CaCO_3}{100 g\ CaCO_3}=2 \ moles \ CaCO_3 \\ \\ 2 \ moles \ CaCO_3 \ x \ \frac{2 moles \ HCl}{1 mol\ CaCO_3}=4 \ moles \ HCl$
La Molaridad es:
$M= \frac{moles-soluto}{litros-solucion} \\ \\ M= \frac{n}{l}$
Despejando l y sustituyendo con M=4 que lo proporciona el ejercicio.
$l= \frac{n}{M}= \frac{4}{4}=1\ litro$

Es un litro de solución el volumen de disolución necesaria