Se tienen 600 ml de un gas sometido a la presión de 800 mmHg. Calcular el volumen que ocuparía la misma masa de gas, cuando la presión es de 300 mmHg.
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Respuesta dada por:
24
Hola!
Bien asumiendo que tratamos con gases ideales, y que ademas los moles son constante. YA que no nos dicen lo contrario.
Nos valemos de la siguiente formula para este problema.
![P_1 V_1 = P_2 V_2 P_1 V_1 = P_2 V_2](https://tex.z-dn.net/?f=P_1+V_1+%3D+P_2+V_2)
Nuestra incógnita a buscar es V2, así que despejamos:
![V_2 = \frac{V_1 P_1}{P_2} \\ \\ V_2 = \frac{600 * 800}{300} = 1600mL V_2 = \frac{V_1 P_1}{P_2} \\ \\ V_2 = \frac{600 * 800}{300} = 1600mL](https://tex.z-dn.net/?f=V_2+%3D++%5Cfrac%7BV_1+P_1%7D%7BP_2%7D+%5C%5C++%5C%5C+V_2+%3D++%5Cfrac%7B600+%2A+800%7D%7B300%7D++%3D+1600mL)
Seria el nuevo volumen a ocupar por el gas:
Espero haberte ayudado.
Bien asumiendo que tratamos con gases ideales, y que ademas los moles son constante. YA que no nos dicen lo contrario.
Nos valemos de la siguiente formula para este problema.
Nuestra incógnita a buscar es V2, así que despejamos:
Seria el nuevo volumen a ocupar por el gas:
Espero haberte ayudado.
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