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Respuesta dada por:
4
Como es un gas, podemos razonarlo como un gas ideal.
Para esto necesitaremos la ecuación de estado de gas ideal:
PV=nRT Donde R es una constante que se obtiene del libro o en internet para este caso R vale:
![R=62.36367 \frac{mmHgL}{MolK} R=62.36367 \frac{mmHgL}{MolK}](https://tex.z-dn.net/?f=R%3D62.36367+%5Cfrac%7BmmHgL%7D%7BMolK%7D+)
Pasamos los grados celsius a kelvin:
37°C=310.15K
Se despejan los moles de la fórmula:
![n= \frac{PV}{RT} n= \frac{PV}{RT}](https://tex.z-dn.net/?f=n%3D+%5Cfrac%7BPV%7D%7BRT%7D+)
Se sustituyen datos:
![n= \frac{(725mmHg)(2.5L)}{(62.36367)(310.15K)} n= \frac{(725mmHg)(2.5L)}{(62.36367)(310.15K)}](https://tex.z-dn.net/?f=n%3D+%5Cfrac%7B%28725mmHg%29%282.5L%29%7D%7B%2862.36367%29%28310.15K%29%7D+)
Por lo que el número de moles será:
n=0.0937moles
Para esto necesitaremos la ecuación de estado de gas ideal:
PV=nRT Donde R es una constante que se obtiene del libro o en internet para este caso R vale:
Pasamos los grados celsius a kelvin:
37°C=310.15K
Se despejan los moles de la fórmula:
Se sustituyen datos:
Por lo que el número de moles será:
n=0.0937moles
maryorozco04:
Yo hago el mismo cálculo que tú hiciste y no meda , no se y saqué tú cuenta y a ti tampoco
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