Question

1. ¿Qué volumen de ácido clorhídrico 0,2 M se necesitará para neutralizar 20 ml de hidróxido de potasio 0,5 M?

2. Se tratan 200 gramos de carbonato de calcio con una disolución 4 M de ácido clorhídrico, para obtenerse cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua. Calcula:
a. Volumen de disolución necesaria para que reaccione todo el carbonato
Datos de masas atómicas: C=12; Ca= 40; O=16

3. Al quemar 3 g de antracita (C impuro) se obtienen 5,3 L de dióxido de carbono medidos en condiciones normales. Calcular la riqueza en carbono de la antracita. Datos Masas atómicas: C=12

4. Se tratan 500 gramos de carbonato de calcio con una disolución de ácido clorhídrico, para obtenerse cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua . Si el rendimiento de la reacción es del 80%
Calcula:
a. El volumen de CO2 desprendido en condiciones normales.
Datos de masas atómicas: C=12; Ca= 40; O=16

5. En la reacción ajustada: 6 HCl+2 Fe → 2 FeCl3 + 3H2
Calcular:
a. Los gramos de HCl que serán necesarios para obtener 150 gramos de cloruro férrico si el rendimiento de la reacción es del 80 %
Datos Masas atómicas Fe = 55,85 ; H = 1; Cl=35,5

Answer 1

Hola!

Tu pregunta es algo extensa, pero te ayudare con las que pueda:

Para la 1: Para el caso de neutralisacion usamos la formula:

$Ma*Va*(n\° H) = Mb*Vb*(n\° OH)$

Siendo la que lleva el indice b la base, planteando la reacción y sustituyendo:

$HCL + NaOH --- NaCl + H_2 O$

0.2*Va*1 = 0.5*0.02*1

Despejamos Va que es nuestra incógnita y: Va = 0.05 L. expresada en litros.

Ahora con la 2: Primero planteamos la reacción química, y aplicamos estiquiometria.

$CaCO_3 + 2HCL ----CaCl_2 + CO_2 + H_2 O$

Bien con ello procedemos. Pasamos todo a mol para trabajar mejor, entonces:

$200g CaCO_3* \frac{1 mol CaCO_3}{100g CaCO_3} = 2 molCaCO_3 \\ \\ 2molCaCO_3 * \frac{2 mol HCl}{1molCaCO_3} = 4 mol HCl$

Con esto ya tenemos los mol de HCl necesario, ahora nos valemos de la moralidad:

$M = \frac{n}{L} --\ \textgreater \ L = \frac{n}{M} --\ \textgreater \ L = \frac{4}{4} = 1l$

Para la 5: Debemos buscar los gramos teóricos necesarios ya que serán con los que se trabajaran. La formula del rendimiento es:

$%R = \frac{RR}{RT} * 100$

RR seria 150g, y despejando RT nos da: RT = 187.5 g FeCL3

Ahora sabemos que:

$187g FeCl_3 * \frac{219g HCl}{324.7g FeCl3} = 126.4 g HCl$

Esos serian los gramos necesario para obtener los gramos de FeCl3 solicitados.

Espero haberte ayudado.