Question

Calcula el punto de congelación y de ebullición de una disolución de 15 g de C₁₀ H₂₂ disueltos en 455 g de CHCl₃. El punto de ebullición del CHCl₃ es 61,2 °C y tiene un Kb de 3,63 °/m. El punto de congelación es -63,5 °C y tiene un Kf de 4,68 °C/m

Answer 1

Mm C10H22 = 142 g/mol
           CHCl3 = 119.37 g/mol

1. calcular la molalidad

m = mol soluto /Kg solvente

mol = 15 g / 142 g/mol = 0.105 mol

convertir g en Kg

Kg = 455 / 1000 = 0.455 Kg

m = 0.105 mol / 0.455 Kg

m = 0.048 molal

2. calcular ΔTe = m · Ke

ΔTe = 0.048 m · 3.63 ºC / m

ΔTe = 0.174 ºC

3. Calcular Punto de ebullición = 61.2 ºc + ΔTe

Pe = 61.2 ºC + 0.174 ºC = 61.374 ºC

4. calcular Punto de congelación

ΔTe = Kc · m

ΔTc = 4.68 ºC / m  · 0.048 m

ΔTc = 0.224 ºC

Pc = -63.5 ºC - ΔTc

Pc = -63.5 ºC - ( 0.224 ºC)

Pc = -63.724 ºC

Answer 2

Respuesta:

Mm C10H22 = 142 g/mol

          CHCl3 = 119.37 g/mol

calcular la molalidad

m = mol soluto /Kg solvente

mol = 15 g / 142 g/mol = 0.105 mol

convertir g en Kg

Kg = 455 / 1000 = 0.455 Kg

m = 0.105 mol / 0.455 Kg

m = 0.048 molal

calcular ΔTe = m · Ke

ΔTe = 0.048 m · 3.63 ºC / m

ΔTe = 0.174 ºC

61.2 ºc + ΔTe

Pe = 61.2 ºC + 0.174 ºC = 61.374 ºC

ΔTe = Kc · m

ΔTc = 4.68 ºC / m  · 0.048 m

ΔTc = 0.224 ºC

Pc = -63.5 ºC - ΔTc

Pc = -63.5 ºC - ( 0.224 ºC)

Pc = -63.724 ºC

Explicación:

Espero que te sea te ayuda :3