Un compuesto orgánico tiene la siguiente composición centesimal:C = 24,24 %, H = 4,05 % y Cl = 71,71 % .Calcula su fórmula empírica y su fórmula molecular, sabiendo que 0,942 g de dicho compuesto ocupan un volumen de 213 mL a 1 atmósfera y 0 ºC.
Respuestas
Respuesta dada por:
19
Calcular moles.
C: 24.24 g/ 12 g/mol = 2.02 mol
H: 4.05 g/ 1 g/mol 0 4.05 mol
71.71 g/ 35.45 g/mol = 2.02 mol
Dividir entre el menor de los resultados
C: 2.02 mol / 2.02 mol = 1
H: 4.05 mol / 25.02 mol = 2
Cl: 2.02 mol / 2.02 mol = 1
FE: CH2Cl
calcular Mm FE
C: 1 x 12 = 12 g/mol
H: 2 x 1 = 2 g/mol
Cl: 1 x 35.45 = 35.45 g/mol
````````````````````````````````````````````
Mm = 49.45
Calcular moles aplicando la Ley de los gases ideales:
T = 273 K y P = 1 atm en CN
R = 0.0821 (L atm/mol K)
V = 213 mL / 1000 = 0.213 L
n = 1 atm x 0.213 L````````````````````````````````
0.0821(L atm/molK) 273
n = 0.0095 mol
calcular Mm
n = masa/Mm despejar Mm
Mm = 0.942 g / 0.0095 mol
Mm = 99.2 g/mol
calcular n
n = Mm del Compuesto
`````````````````````````````
Mm FE
n = 99.2 g/mol / 49.45 g/mol
n = 2
FM: (CH2Cl)2 = C2H4Cl2
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