en 40g de agua se disuelven 5 g de acido sulfhidrico. la densidad de la disolucion formada es de 1,08 g/cm3..Calcula el porcentaje en masa y la molaridad
Respuestas
M = m / PM V
Disolución agua+acido = 40g +5 g = 45 g
Partiendo de la densidad sabemos que d= m/v entonces v= m/d
Calculamos el volumen de disolución del cual conocemos su
densidad= 1,08 g/ cm3
v disolución = 45 g / 1.08 g/ cm3 = 41.6 cm3
El resultado esta en cm3 hay que convertirlo a L 41.6 cm3 =0.0416 L
También conocemos el peso molecular del acido sulfhídrico HS (1+32) = 33 g/mol
Calculamos la molaridad
M= 45g / (33 g/mol)(0.0416 L) = 32.7 mol / L
ahora el %m de HS
%m/m = (m soluto / masa de la disolución) x100
Soluto es el HS = 5g
Disolución son 45 g
Entonces %mHS = (5/45)x100 = 11.11%
Respuesta :
Soluciones. 11.11%m/m 3.52 Mol/L
Explicación paso a paso:
Para resolver el ejercicio planteado se aplican los factores de conversión correspondientes y las fórmulas de molaridad y concentración % m/m , para calcular dichas concentraciones , a partir de 5 g ácido sulfhídrico y 40 g agua sabiendo que la densidad de la solución formada es de 1.08 g/cm3 , de la siguiente manera :
Solve = 40 g H2O
sto = 5 g H2S
dsol = 1.08 g/cm3
Sol = 5 g +40g = 45 g sol
% m/m = 5 g sto / 45 g sol *100
%m/m= 11.11 %m/m
5 g sto * 1mol sto / 34 g sto = 0.147 mol sto
45 g sol * 1 cm3 sol/ 1.08 g sol = 41.66 cm3 sol
41.66 cm3 * 1L sol / 1000 cm3 = 0.04166 L sol
M = mols sto / L sol = 0.147 mol sto / 0.04166 L sol
M = 3.52 mol /L