Question

por favot ayuda doy  30  puntos  
1-un gas ocupa un volumen 100 L  au una presion de 6 atm  y una temperatura de 21 CELCIUS ¿cual sera el volumen si se lo somete a una presion de 10 atm y simultaneamente se lo calienta hasta una temperatura de 48 celcius ? 
2- unrecipiente contiene 54 L de nitrogeno  medidos a una presion de 3 atm  y una temperatura de 40 grados celcius ¿cual sera su volumenpara una temperatura  de 25 celcius  en condiciones normales de presion??????

Answer 1

datos:
 V= 100l
  P1=6 atm
 T1=21 °C = 294°K
 V2=?
P2= 10atm
T2= 48°C= 321°K
 SE USA LA ECUACIÓN GENERAL DE LOS GASES 

V1*P1/T1 = V2*P2/T2

DESPEJAMOS V2

V1*P1*T2/ T1*P2=V2

REEMPLAZAMOS
100L*6 atm* 321°k/ 294°k* 10 atm = 65,51 L

ese el es punto #1

Answer 2

A partir de la ecuación general de los gases: $\dfrac{V_1\cdot P_1}{T_1} = \dfrac{V_2\cdot P_2}{T_2}$

Problema 1:

Despejamos el valor del volumen final: $V_2 = \dfrac{V_1\cdot P_1\cdot T_2}{T_1\cdot P_2}$

Sustituimos, pero teniendo en cuenta que la temperatura tiene que estar expresada en escala absoluta, es decir, en kelvin:

$V_2 = \dfrac{100\ L\cdot 6\ atm\cdot 321\K}{294\ K\cdot 10\ atm} = \bf 65,51\ L$

Problema 2:

Basta con saber que las condiciones normales de presión se refieren a 1 atm. Habría que sustituir en la misma ecuación que en el caso anterior, y escribiendo la temperatura en kelvin:

$V_2 = \dfrac{54\ L\cdot 3\ atm\cdot 298\ K}{313\ K\cdot 1\ atm} = \bf 154,24\ L$