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1-un gas ocupa un volumen 100 L au una presion de 6 atm y una temperatura de 21 CELCIUS ¿cual sera el volumen si se lo somete a una presion de 10 atm y simultaneamente se lo calienta hasta una temperatura de 48 celcius ?
2- unrecipiente contiene 54 L de nitrogeno medidos a una presion de 3 atm y una temperatura de 40 grados celcius ¿cual sera su volumenpara una temperatura de 25 celcius en condiciones normales de presion??????
Respuestas
Respuesta dada por:
3
datos:
V= 100l
P1=6 atm
T1=21 °C = 294°K
V2=?
P2= 10atm
T2= 48°C= 321°K
SE USA LA ECUACIÓN GENERAL DE LOS GASES
V1*P1/T1 = V2*P2/T2
DESPEJAMOS V2
V1*P1*T2/ T1*P2=V2
REEMPLAZAMOS
100L*6 atm* 321°k/ 294°k* 10 atm = 65,51 L
ese el es punto #1
V= 100l
P1=6 atm
T1=21 °C = 294°K
V2=?
P2= 10atm
T2= 48°C= 321°K
SE USA LA ECUACIÓN GENERAL DE LOS GASES
V1*P1/T1 = V2*P2/T2
DESPEJAMOS V2
V1*P1*T2/ T1*P2=V2
REEMPLAZAMOS
100L*6 atm* 321°k/ 294°k* 10 atm = 65,51 L
ese el es punto #1
Respuesta dada por:
1
A partir de la ecuación general de los gases: ![\dfrac{V_1\cdot P_1}{T_1} = \dfrac{V_2\cdot P_2}{T_2} \dfrac{V_1\cdot P_1}{T_1} = \dfrac{V_2\cdot P_2}{T_2}](https://tex.z-dn.net/?f=%5Cdfrac%7BV_1%5Ccdot+P_1%7D%7BT_1%7D+%3D+%5Cdfrac%7BV_2%5Ccdot+P_2%7D%7BT_2%7D)
Problema 1:
Despejamos el valor del volumen final:![V_2 = \dfrac{V_1\cdot P_1\cdot T_2}{T_1\cdot P_2} V_2 = \dfrac{V_1\cdot P_1\cdot T_2}{T_1\cdot P_2}](https://tex.z-dn.net/?f=V_2+%3D+%5Cdfrac%7BV_1%5Ccdot+P_1%5Ccdot+T_2%7D%7BT_1%5Ccdot+P_2%7D)
Sustituimos, pero teniendo en cuenta que la temperatura tiene que estar expresada en escala absoluta, es decir, en kelvin:
![V_2 = \dfrac{100\ L\cdot 6\ atm\cdot 321\K}{294\ K\cdot 10\ atm} = \bf 65,51\ L V_2 = \dfrac{100\ L\cdot 6\ atm\cdot 321\K}{294\ K\cdot 10\ atm} = \bf 65,51\ L](https://tex.z-dn.net/?f=V_2+%3D+%5Cdfrac%7B100%5C+L%5Ccdot+6%5C+atm%5Ccdot+321%5CK%7D%7B294%5C+K%5Ccdot+10%5C+atm%7D+%3D+%5Cbf+65%2C51%5C+L)
Problema 2:
Basta con saber que las condiciones normales de presión se refieren a 1 atm. Habría que sustituir en la misma ecuación que en el caso anterior, y escribiendo la temperatura en kelvin:
![V_2 = \dfrac{54\ L\cdot 3\ atm\cdot 298\ K}{313\ K\cdot 1\ atm} = \bf 154,24\ L V_2 = \dfrac{54\ L\cdot 3\ atm\cdot 298\ K}{313\ K\cdot 1\ atm} = \bf 154,24\ L](https://tex.z-dn.net/?f=V_2+%3D+%5Cdfrac%7B54%5C+L%5Ccdot+3%5C+atm%5Ccdot+298%5C%C2%A0K%7D%7B313%5C+K%5Ccdot+1%5C+atm%7D+%3D+%5Cbf+154%2C24%5C+L)
Problema 1:
Despejamos el valor del volumen final:
Sustituimos, pero teniendo en cuenta que la temperatura tiene que estar expresada en escala absoluta, es decir, en kelvin:
Problema 2:
Basta con saber que las condiciones normales de presión se refieren a 1 atm. Habría que sustituir en la misma ecuación que en el caso anterior, y escribiendo la temperatura en kelvin:
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