Question

Calcule el volumen total de gases generado a 1.72 atm y 27°C, si se ponen a reaccionar 273 g de nitroglicerina.

Answer 1

¡Hola!

Tenemos los siguientes datos:

P (presión) = 1,72 atm
V (volumen) =?
n (número de mols) =?
m (masa) = 273 g
R (constante universal de los gases) = $0,082\:\:atm*L*k ^{-1}*mol^{-1}$

1) El primer paso es convertir la temperatura en Kelvin:

T (temperatura) = 27 ºC (transforme a Kelvin)
TK = T ºC + 273
TK = 27 + 273
TK = 300
T (temperatura) = 27 ºC => T (temperatura) = 300 K

2) El segundo paso es encontrar la masa molar de la nitroglicerina:

MM (Masa Molar de la Nitroglicerina $C_3H_5N_3O_9$), veamos:

C = 3*12 = 36 
H = 5*1 = 5
N = 3*14 = 42
O = 9*16 = 144
------------------------

MM (Masa Molar de la Nitroglicerina) = 36 + 5 + 42 + 144 = 227 g/mol

3) Tercero paso, vamos a encontrar el número de mols:

$n = \frac{m}{MM}$

$n = \frac{273\:g}{227\:mol}$

$\boxed{n \approx 1,20\:mol}$

4) Ahora, el último paso es aplicar la fórmula de la ecuación de los gases perfectos, para encontrar el volumen total de los gases, veamos:

$p*V = n*R*T$

$1,72*V=1,20*0,082*300$

$1,72V = 29,52$

$V = \dfrac{29,52}{1,72}$

$\boxed{\boxed{V \approx 17,16\:L}}\end{array}}\qquad\checkmark$