Calcule el volumen total de gases generado a 1.72 atm y 27°C, si se ponen a reaccionar 273 g de nitroglicerina.
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1
¡Hola!
Tenemos los siguientes datos:
P (presión) = 1,72 atm
V (volumen) =?
n (número de mols) =?
m (masa) = 273 g
R (constante universal de los gases) =![0,082\:\:atm*L*k ^{-1}*mol^{-1} 0,082\:\:atm*L*k ^{-1}*mol^{-1}](https://tex.z-dn.net/?f=0%2C082%5C%3A%5C%3Aatm%2AL%2Ak+%5E%7B-1%7D%2Amol%5E%7B-1%7D)
1) El primer paso es convertir la temperatura en Kelvin:
T (temperatura) = 27 ºC (transforme a Kelvin)
TK = T ºC + 273
TK = 27 + 273
TK = 300
T (temperatura) = 27 ºC => T (temperatura) = 300 K
2) El segundo paso es encontrar la masa molar de la nitroglicerina:
MM (Masa Molar de la Nitroglicerina
), veamos:
C = 3*12 = 36
H = 5*1 = 5
N = 3*14 = 42
O = 9*16 = 144
------------------------
MM (Masa Molar de la Nitroglicerina) = 36 + 5 + 42 + 144 = 227 g/mol
3) Tercero paso, vamos a encontrar el número de mols:
![n = \frac{m}{MM} n = \frac{m}{MM}](https://tex.z-dn.net/?f=n+%3D++%5Cfrac%7Bm%7D%7BMM%7D+)
![n = \frac{273\:g}{227\:mol} n = \frac{273\:g}{227\:mol}](https://tex.z-dn.net/?f=n+%3D++%5Cfrac%7B273%5C%3Ag%7D%7B227%5C%3Amol%7D+)
![\boxed{n \approx 1,20\:mol} \boxed{n \approx 1,20\:mol}](https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7Bn+%5Capprox+1%2C20%5C%3Amol%7D)
4) Ahora, el último paso es aplicar la fórmula de la ecuación de los gases perfectos, para encontrar el volumen total de los gases, veamos:
![p*V = n*R*T p*V = n*R*T](https://tex.z-dn.net/?f=p%2AV+%3D+n%2AR%2AT)
![1,72*V=1,20*0,082*300 1,72*V=1,20*0,082*300](https://tex.z-dn.net/?f=1%2C72%2AV%3D1%2C20%2A0%2C082%2A300)
![1,72V = 29,52 1,72V = 29,52](https://tex.z-dn.net/?f=1%2C72V+%3D+29%2C52)
![V = \dfrac{29,52}{1,72} V = \dfrac{29,52}{1,72}](https://tex.z-dn.net/?f=V+%3D++%5Cdfrac%7B29%2C52%7D%7B1%2C72%7D+)
![\boxed{\boxed{V \approx 17,16\:L}}\end{array}}\qquad\checkmark \boxed{\boxed{V \approx 17,16\:L}}\end{array}}\qquad\checkmark](https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7B%5Cboxed%7BV+%5Capprox+17%2C16%5C%3AL%7D%7D%5Cend%7Barray%7D%7D%5Cqquad%5Ccheckmark)
Tenemos los siguientes datos:
P (presión) = 1,72 atm
V (volumen) =?
n (número de mols) =?
m (masa) = 273 g
R (constante universal de los gases) =
1) El primer paso es convertir la temperatura en Kelvin:
T (temperatura) = 27 ºC (transforme a Kelvin)
TK = T ºC + 273
TK = 27 + 273
TK = 300
T (temperatura) = 27 ºC => T (temperatura) = 300 K
2) El segundo paso es encontrar la masa molar de la nitroglicerina:
MM (Masa Molar de la Nitroglicerina
C = 3*12 = 36
H = 5*1 = 5
N = 3*14 = 42
O = 9*16 = 144
------------------------
MM (Masa Molar de la Nitroglicerina) = 36 + 5 + 42 + 144 = 227 g/mol
3) Tercero paso, vamos a encontrar el número de mols:
4) Ahora, el último paso es aplicar la fórmula de la ecuación de los gases perfectos, para encontrar el volumen total de los gases, veamos:
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