Balancea las siguientes ecuaciones químicas por el método de oxidación-reducción, y determina el agente oxidante, el agente reductor, la sustancia oxidada y la sustancia reducida para cada caso.
a)HNO3 + I2 ----- NO2 + H2O + HIO3
b)C + H2SO4 ------ CO2 + SO2 + H2O
Respuestas
Una ecuación de oxido reducción consiste en una reacción química donde un elemento cede electrones (Oxidación) y otro gana electrones (Reducción).
En la primera ecuación, el balanceo queda así:
10 HNO3 + I2 = 10 NO2 + 4 H2O + 2 HIO3
Oxidante 10 HNO3
Reducido 2 HIO3
La segunda ecuación queda así:
C + 2 H2SO4 = CO2 + 2 SO2 + 2 H2O
Oxidante: 2 H2SO4
Reducido: 2 SO2
Respuesta:
a). 2 Bi(OH)3 + 3 K2SnO2 → 2 Bi + 3 K2SnO3 + 3 H2O
2 Bi + 6 e- → 2 Bi0 (reducción)
3 Sn - 6 e- → 3 SnIV (oxidación)
6 Sb + 10 HNO3 → 3 Sb2O5 + 10 NO + 5 H2O
10 N + 30 e- → 10 NII (reducción)
6 Sb0 - 30 e- → 6 SbV (oxidación)
77H2S + 6(Cr2O7)2- + 14H+ → 84H2O + 77S + 8Cr3+
ayudame con esta que es la que me falta por sacarle reduccion y oxidacion
HNO3 + I2 = NO2 + H2O + HIO3
Oxidante 10 HNO3
Reducido 2 HIO3
C + H2SO4 = CO2 + SO2 + H2O
Oxidante: 2 H2SO4
Reducido: 2 SO2
Explicación: